17．同種元素的原子和離子，一定具有相同的（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．電子數(shù)D．電子層數(shù)

分析 元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同．

解答 解：因質(zhì)子在原子核內(nèi)，電子在核外，當原子變?yōu)殡x子，變化的只是原子核外的電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)不變，則同種元素的原子和離子一定具有相同的質(zhì)子數(shù)，故A正確．
故選A．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)，題目難度不大，明確原子與離子差別是解題的關鍵，側(cè)重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)在污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（），其原理如下圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．A極的電極反應式為    +e-=Cl-+
B．當外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時，A極區(qū)增加的H+的個數(shù)為0.1NA
C．電流方向從B極沿導線經(jīng)小燈泡流向A極
D．B為電池的正極，發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鋁熱反應是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬如釩、鉻、錳等．
①某�；瘜W興趣小組同學，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置（如圖）進行鋁熱反應，現(xiàn)象很壯觀．取反應后的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色．出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因，除了可能混有沒反應完的磁性氧化鐵外，還有一個原因是
熔融的鐵被空氣中氧氣氧化；
②若證明上述所得“鐵塊”中含有金屬鋁，可選擇氫氧化鈉溶液（填試劑名稱），所發(fā)生反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在25℃時，體積一定的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：下列說法錯誤的是
（　�。�
物質(zhì)XYZ
初始濃度（mol•L-1）0.10.20
平衡濃度（mol•L-1）0.050.050.1
A．反應可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600
B．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
C．反應達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
D．反應起始時和達平衡時的壓強比為3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

12．中學化學中常見的幾種物質(zhì)存在如圖關系，其中甲是黑色非金屬單質(zhì)，乙是生活中常見的金屬單質(zhì)，D是紅棕色氣體．（圖中部分產(chǎn)物和反應條件已略去）
回答下列問題：
（1）寫出甲與A的濃溶液反應的化學方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（2）除去G固體中含有的H雜質(zhì)，采用的方法是加熱．
（3）寫出向E溶液中加入少量稀硫酸后反應的離子方程3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
（4）確定E中陽離子的方法為取少量試液于試管中，先加入KSCN溶液，無明顯變化，再加入氯水（或鹽酸等）溶液變紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．對羥基扁桃酸是農(nóng)藥、藥物、香料合成的重要中間體，它可由苯酚和乙醛酸在一定條件下反應制得．

下列有關說法不正確的是（　�。�
A．上述反應的原子利用率可達到100%
B．在核磁共振氫譜中對羥基扁桃酸應該有8個吸收峰
C．對羥基扁桃酸可以發(fā)生加成反應、取代反應和縮聚反應
D．1 mol對羥基扁桃酸與足量NaOH溶液反應，消耗3mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列電離方程式書寫不正確的是（　�。�
A．CaCl2═Ca2++2Cl-B．NH3•H2O?NH4++OH-
C．CH3COOH═CH3COO-+H+D．H2SO4═2H++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于堿金屬的說法中不正確的是（　�。�
A．銫與水反應比鈉更加劇烈
B．原子最外層都只有一個電子
C．鋰燃燒生成Li2O
D．鉀可以將氯化鈉溶液中的鈉置換出來

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：
（1）當電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉時，正極的電極反應式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
（2）當電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為濃硝酸時，該裝置能（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由；若能，請指出正極是Fe    該電極反應式是NO3-+e-+2H+=NO2+H2O．
（3）燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑（如O2）反應所放出的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能．現(xiàn)設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，CH4為燃料，采用堿性溶液為電解液；則CH4應通入b 極（填a或b，下同），電子從b極流出．電池的負極反應方程式為：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．

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