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【題目】下列有關同分異構體的敘述中，正確的是（ ）

A.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被3個碳原子的烷基取代，所得產物有3種

B.含有5個碳原子的飽和鏈烴，其一氯代物有8種

C.菲的結構簡為，它與硝酸反應可生成5種一硝基取代物

D.2-氯丁烷與NaOH的水溶液共熱發(fā)生反應，可生成2種有機物

【答案】BC

【解析】

A. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被3個碳原子的烷基取代，3個碳原子的烷基可能為丙基或異丙基，該烷基在苯環(huán)上與甲基有鄰、間、對三種位置，因此所得產物有6種，故A錯誤；

B. 含有5個碳原子的飽和鏈烴，戊烷有三種結構，正戊烷、異戊烷、新戊烷，正戊烷一氯代物有3種，異戊烷一氯代物有4種，新戊烷一氯代物有1種，共8種，故B正確；

C. 菲的結構簡為，有對稱性，它與硝酸反應可生成5種一硝基取代物，如圖，故C正確；

D. 2-氯丁烷與NaOH的水溶液共熱發(fā)生水解反應，可生成1種有機物，2-丁醇，故D錯誤；

綜上所述，答案為BC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）“民以食為天，食以安為先”。近年來屢屢發(fā)生的 劣質奶粉、蘇丹紅、多寶魚等食品安全事件嚴重威脅消費者的健康和生命安全。下列有關蛋白質的說法正確的是____________(填序號）。

A.蛋內質是重要的營養(yǎng)物質，也是提供人體所需能最的主要物質

B.蛋白質在淀粉酶的作用下，可水解成葡萄糖等

C.蛋白質水解的最終產物是氨基酸

（2）奶粉中蛋內質含量的國家標準是：每100 g嬰幼兒奶粉中含蛋白質1225 g。其測定方法是:奶粉經水解產生氨基酸，再經過其他反應生成氨， 由氨的量計算出氮的量，再由氮的量求出蛋白質的含量(蛋白質含氮量按16%計算）。某市質檢局取100 g市場中的某個品牌的奶粉樣品進行檢驗。該樣品進行反應后生成的和 7.5 g 19. 6%的稀硫酸恰好完全反應，通過計算可判斷出這種奶粉__________(填“屬于”或“不屬于”）合格奶粉。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CH3OH是重要的化工原料,工業(yè)上用CO與H2在催化劑作用下合成CH3OH,其反應為:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密閉容器中充入反應物,測得平衡時混合物中CH3OH的體積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法中,正確的是

A. p1<p2

B. 該反應的ΔH>0

C. 平衡常數(shù):K(A)=K(B)

D. 在C點時,CO轉化率為75%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是

A. 已知甲烷的燃燒熱為890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJmol-1

B. 已知強酸和強堿的稀溶液反應的中和熱為57.3 kJmol-1，則CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O ΔH＝－57.3 kJmol-1

C. 一定條件下，將0.5mol N2和1.5mol H2置于密閉容器中，充分反應生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJmol-1

D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反應生成氮氣和水蒸氣，放出熱量20.05kJ，該熱化學方程式可表示為：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知高能鋰離子電池的總反應式為2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2為電解質，用該電池為電源電解含鎳酸性廢水并得到單質Ni的實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 電極Y應為Li

B. X極反應式為FeS+2Li++2e－=Fe+Li2S

C. 電解過程中，b中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將a、b兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】明礬[KA1(SO4)2·12H2O]是一種復鹽，在造紙等方面應用廣泛。采用廢易拉罐制備明礬的過程如下圖所示。

下列敘述錯誤的是

A. 合理處理易拉罐有利于環(huán)境保護和資源再利用

B. 從易拉罐中可回收的金屬元素有Al、Fe

C. “沉淀”反應的金屬離子為Fe3+

D. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X元素有1個2p空軌道，Y為同周期離子半徑最小的金屬元素；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；M原子外圍電子排布式為3dn4sn；W的內層電子已全充滿，最外層只有2個電子。

請回答下列問題：

⑴M元素名稱___，W元素在周期表中位置___。

⑵寫出W元素基態(tài)原子的價電子排布圖___，畫出Y的原子結構示意圖___。

⑶元素Z的最高價氧化物中，Z原子的雜化方式是___，分子的空間構型是___，屬于___分子（填“極性”或“非極性”）。

⑷X能與氫、氮、氧三種元素構成化合物XO(NH2)2，該化合物分子中的σ鍵與π鍵的個數(shù)之比是___。

⑸Y的氯化物氣態(tài)時通常以二聚分子形式存在，分子式為Y2Cl6，分子中所有原子均達到8電子穩(wěn)定結構，則Y2Cl6的結構式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇來源豐富，有廣泛的用途和廣闊的應用前景，工業(yè)上可以利用CO和CO2生產甲醇，同時可以利用甲醇生產丙烯。制備甲醇，丙烯過程可能涉及的反應如下：

反應Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.0kJ/mol

反應Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=－90.0kJ/mol

反應Ⅳ：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g) △H4=－31.0kJ/mol

回答下列問題：

(1)反應Ⅱ的ΔH2=________。

(2)反應Ⅲ能夠自發(fā)進行的條件是________(填“較低溫度”“較高溫度”或“任何溫度”)，據研究該反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于保持催化劑Cu2O的量不變，原因是________(用化學方程式表示)。

(3)恒溫，恒容密閉容器中，對于反應Ⅰ，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的平均相對分子質量不再變化

C.CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等

D.容器的壓強不再變化

(4)甲醇生產丙烯的同時，還生成乙烯。在某催化劑作用下，2L密閉容器中加入0.5mol甲醇，經過相同時間后測得甲醇轉化率及丙烯的選擇性(生成丙烯的甲醇與甲醇轉化量的比值)與反應溫度之間的關系如圖所示。計算600℃時反應甲醇生產丙烯的反應Ⅳ平衡常數(shù)________。若將容器體積壓縮為1L，其他條件不變，在如圖中作出甲醇平衡轉化率隨溫度的變化曲線。________。

(5)研究表明，甲醇可由CO2在強酸性水溶液中通過電解合成，則生成甲醇的反應電極反應式：_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色黏稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

實驗步驟

實驗結論

（1）稱取A4.5g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。

（1）A的相對分子質量為：___。

（2）將此4.5g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重2.7g和6.6g。

（2）A的分子式為：____。

（3）另取A 4.5g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成1.12L CO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成1.12L H2（標準狀況）。

（3）寫出A中含有的官能團（用結構簡式表示）____。

（4）A的核磁共振氫譜如圖：

（4）綜上所述，A的結構簡式為________。

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