Question

【題目】A、B、C、D、E為短周期元素，A、B、C在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)，B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等。D與A同周期，其最高正價與最低負價代數(shù)和為零。A、E可形成AE3型分子，分子中只存在極性鍵。

(1)B元素在元素周期表中的位置是____________________。

(2)C的離子結構示意圖為__________________，用電子式表示AE3的形成過程：_______________________________________。

(3)由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學鍵的類型有____________。

(4)請設計一個實驗來說明D與A的非金屬性強弱（寫出化學方程式即可）_________________在銅鋅硫酸原電池中，若負極減少是13g，則正極產生__________升氣體（標準狀況）?

Answer 1

【答案】第三周期第ⅥA族 離子鍵、極性共價鍵 2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑ 4.48L

【解析】

設A的質子數(shù)為x，則B的質子數(shù)為x+9，C的質子數(shù)為x+2，則有x+x+2=x+9，x=7，則A為N元素，B為S元素，C為F元素，D與A同周期，其最高正價與最低負價代數(shù)和為零，則D為C元素，A、E可形成AE3型分子，分子中只存在極性鍵，應為NH3，則E為H元素，根據(jù)元素原子結構的特點結合元素周期律分析解答。

(1)B為S元素，原子序數(shù)為16，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，則應位于第三周期ⅥA族，故答案為第三周期ⅥA族；

(2)C為F元素，原子核內有9個質子，對應的離子核外有8個電子，2個電子層，則離子的結構示意圖為；NH3為共價化合物，用電子式表示的形成過程為，故答案為；；

(3)由元素A、C及氫元素形成的化合物為NH4F，為離子化合物，含有離子鍵和極性共價鍵，故答案為離子鍵、極性共價鍵；

(4)A為N元素，D為C元素，N的非金屬性較C強，所對應的最高價氧化物的水化物的酸性也強，將硝酸加入到碳酸鈉溶液中可發(fā)生反應：2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑，可用來證明C與N的非金屬性強弱；在銅鋅硫酸原電池中，Zn的活潑性比Cu強，故Zn為負極，負極反應式為Zn-2e-=Zn2+，溶液中H+得電子為正極，正極反應式為2H++2e-=H2↑，負極減少13g，在電池反應中轉移=0.4mol電子，故正極生成氫氣：=4.48L，故答案為2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑；4.48L。