Question

某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應A(g)＋B(g)C(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是(　　)

t/2	0	5	15	25	35
n(A)/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

A.反應在前5 s的平均速度v(A)＝0.17 mol·L^－1·s^－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L^－1，則反應的ΔH>0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80%

D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前v(正)<v(逆)

Answer 1

解析　A項，根據(jù)5 s內(nèi)A減少0.15 mol，可求出v(A)＝＝0.015 mol·L^－1·s^－1；B項，平衡時c(A)＝0.40 mol·L^－1，升溫后c(A)增大，說明平衡逆向移動，即該反應的ΔH<0；C項，起始時加入2.0 mol C相當于起始時加入2 mol A和2mol B，則C的轉(zhuǎn)化率小于80%；D項，根據(jù)題中數(shù)據(jù)可求出K＝＝，起始時Q_c＝＝50>K，即平衡逆向移動。

答案　D