Question

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同主族，B和D同主族，C離子和B離子具有相同的電子層結構．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，E是同周期元素中原子半徑最小的元素．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是

 

，非金屬性最強的是

 

（填元素符號）；
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是

 

（用化學式表示）；
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為

 

，其中存在的化學鍵類型為

 

；
（4）單質E與水反應的離子方程式為

 

．
（5）用電子式表示C和E形成化合物的過程

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH₃，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D 同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素，驗證符合，據(jù)此解答．

解答： 解：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH₃，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D 同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素，
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故Na元素的原子半徑最大；
最高價含氧酸的酸性越強，中心元素的非金屬性越強，高氯酸是最強的含氧酸，故Cl非金屬性最強；
故答案為：Na；Cl；
（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物分別為NH₃、PH₃、HCl，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故熱穩(wěn)定性最差的是 PH₃，
故答案為：PH₃；
（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH₃，二者反應生成NH₄Cl，NH₄Cl晶體中含有：離子鍵、共價鍵，
故答案為：NH₄Cl；離子鍵、共價鍵；
（4）E為Cl元素，單質E為氯氣，氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，反應離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（5）C為Na元素、E為Cl元素，C和E形成化合物為NaCl，用電子式表示氯化鈉的形成過程為：，
故答案為：．

點評：本題考查位置、結構與性質的關系及應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質推斷元素為解答的關鍵，側重分析、推斷及應用能力的綜合考查，題目難度中等．