【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體。以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F的路線如圖：

（1）A分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱為__。B分子式為C6H6O，寫(xiě)出A＋B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式：__。

（2）C()中①、②、③3個(gè)—OH的酸性由強(qiáng)到弱的順序是__。

（3）1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為__mol。符合下列條件的F的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))共有___種。

①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，其中一個(gè)是羥基

（4）已知：R—CH2—COOH，A有多種合成方法，在方框中寫(xiě)出由乙酸合成A的路線流程圖(其他原料任選)___。

合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5

【答案】醛基、羧基 ③>①>② 3 12 CH3COOH

【解析】

A分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，則A是OHC-COOH；根據(jù)逆推，B是。

(1)A分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A是OHC-COOH，所含官能團(tuán)名稱為醛基、羧基；B分子式為C6H6O，根據(jù)C逆推，B是， A＋B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式是；

(2)C()中①是酚羥基、②是醇羥基、③是羧基，3個(gè)—OH的酸性由強(qiáng)到弱的順序是③>①>②；

(3)1mol在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)生成1mol、1molNaBr，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol； 的同分異構(gòu)體，①能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)說(shuō)明含有羧基，②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，其中一個(gè)是羥基，符合條件的2個(gè)取代基分別是-OH、-CHBrCH2COOH或-OH、-CH2CHBrCOOH或-OH、-CBr(CH3)COOH或-OH、-CH(CH2Br)COOH，每種組合有鄰間對(duì)三種位置異構(gòu)，符合條件的結(jié)構(gòu)共12種；

(4)乙酸在PCl3加熱條件下生成，水解為，酸化生成，氧化為，合成路線流程為CH3COOH。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予約翰·古德伊納夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)阡囯姵仡I(lǐng)域所做出的巨大貢獻(xiàn)，常用作鋰離子電池的正極材料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）基態(tài)鈷原子核外占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________形。

（2）中的配位數(shù)為4。

①配體中原子的雜化方式為________，該配離子中各元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>________（填元素符號(hào)）。

②的立體構(gòu)型是________；與互為等電子體的分子和離子為________（各寫(xiě)一種）。

（3）是鈷的重要化合物。鍵角小于的鍵角，原因是________。

（4）一氧化鈷的晶胞如圖所示，在每個(gè)的周?chē)c它距離最近的共有________個(gè)，若晶體的密度為，則晶體中與之間的最小距離為________。（用含和的代數(shù)式表示。為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是半導(dǎo)體光電化學(xué)電池光解水制氫的反應(yīng)原理示意圖。在光照下，電子由價(jià)帶躍遷到導(dǎo)帶后，然后流向?qū)﹄姌O。下列說(shuō)法不正確的是

A. 對(duì)電極的電極反應(yīng)式為：2H++2e－=H2↑

B. 半導(dǎo)體電極發(fā)生還原反應(yīng)

C. 電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向?qū)﹄姌O移動(dòng)

D. 整個(gè)過(guò)程中實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能→電能→化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】GaAs晶體的熔點(diǎn)很高, 硬度很大, 密度為ρ g·cm-3,Ga 和As 的摩爾質(zhì)量分別為MGag·mol-1和MAs g·mol-1, 原子半徑分別為rGa pm 和rAs pm, 阿伏加德羅常數(shù)值為NA, 其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示, 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該晶體為原子晶體

B. 在該晶體中,Ga和As均無(wú)孤對(duì)電子,Ga和As的配位數(shù)均為4

C. 原子的體積占晶胞體積的百分率為

D. 所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞鐵氰化鉀（K4[Fe(CN)6])又稱黃血鹽，是一種重要的化工原料。檢驗(yàn)三價(jià)鐵發(fā)生的反應(yīng)為：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍(lán))+3KCl，回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式__。

（2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價(jià)鍵外，還有__和__。1molK4[Fe(CN)6]含有σ鍵為__mol。

（3）黃血鹽中N原子的雜化方式為__；C、N、O的第一電離能由大到小的排序?yàn)?/span>__，電負(fù)性由大到小的排序?yàn)?/span>__。

（4）Fe、Na、K的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①鈉的熔點(diǎn)比鉀更高，原因是__。

②Fe原子半徑是rcm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則鐵單質(zhì)的密度是__g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中，正確的是( )

A.常溫下水很穩(wěn)定(1000℃以上才會(huì)部分分解)，因?yàn)樗泻写罅繗滏I

B.該分子含有1個(gè)手性碳原子

C.含有極性鍵的分子一定是極性分子

D.由圖知酸性：H3PO4＞HClO，因?yàn)?/span>H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表列出了5種元素在周期表中的位置。

ⅠA

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

①

②

3

③

④

⑤

(1)①的元素符號(hào)是________，⑤的原結(jié)構(gòu)示意圖是________________；

(2)以上元素中，金屬性最強(qiáng)的是________________(填元素符號(hào))；

(3)④元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈________性(填“酸”或“堿”或“兩”)；

(4)③④⑤三種元素按原子半徑由大到小的順序是__________(填元素符號(hào))；

(5)元素③與元素⑤形成的化合物的名稱是________________；

(6)少量元素③的單質(zhì)通常保存在________中(填“煤油”或“水”)；

(7)元素①與元素②的單質(zhì)氧化性較強(qiáng)的是________(填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用含鈷廢料(主要成分為CoCO3，還含有少量NiCO3與鐵屑)制備CoCl26H2O的工藝流程如圖。

①已知除鎳過(guò)程中溶液pH對(duì)鈷的回收率及Ni2+含量的影響如圖所示。

②部分金屬陽(yáng)離子在實(shí)驗(yàn)條件下開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金屬陽(yáng)離子

開(kāi)始沉淀pH

完全沉淀pH

Fe3+

1.5

4.0

Fe2+

7.5

9.7

Co2+

6.6

9.4

Ni2+

7.7

9.5

回答下列問(wèn)題：

(1)酸浸后溶液中的陽(yáng)離子為：Co2+，Ni2+和__。

(2)除鎳時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH=__，此時(shí)Ni2+是否形成Ni(OH)2沉淀？___(是或否)。若pH過(guò)小，則產(chǎn)品純度會(huì)___(升高，降低，或不變)。

(3)酸溶時(shí)，當(dāng)調(diào)節(jié)pH=8時(shí)，溶液中n(Fe3+)：n(Co2+)=__。

已知Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-16，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

(4)除鐵時(shí)先向溶液中加入30%的H2O2發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：__。充分反應(yīng)后再向溶液中加入CoCO3，調(diào)節(jié)溶液pH范圍為__，使Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，最后過(guò)濾得到CoCl2溶液。

(5)已知Ag++SCN-=AgSCN↓，為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的含量，稱取11.9g粗產(chǎn)品配成100mL溶液，從中取出25mL先加入含0.03mol的AgNO3，(雜質(zhì)不與其反應(yīng))，再用0.5mol/L的KSCN溶液標(biāo)定過(guò)量的AgNO3，該標(biāo)定操作所用的指示劑為__(填化學(xué)式)，若消耗20.00mL的KSCN溶液，則該粗產(chǎn)品中CoCl26H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸鈉是重要的化工原料之一，廣泛應(yīng)用于輕工日化、建材、食品工業(yè)等行業(yè)。

(1)市售碳酸鈉中含有氯化鈉雜質(zhì)，選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)，試劑：稀H2 SO4、BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、AgNO3溶液

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn) 象

①取少量樣品，加蒸餾水溶解

②固體完全溶解得到無(wú)色澄清溶液

③_____

④有白色沉淀生成

⑤靜置，________

⑥ ________

(2)用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Cl-(以K2CrO4溶液為指示劑，Ag2CrO4為磚紅色沉淀)，來(lái)測(cè)定碳酸鈉的純度。

①配制樣品溶液：稱取某碳酸鈉樣品mg，用容量瓶配制100 mL溶液，定容時(shí)，用____加蒸餾水至刻度線。

②配制AgNO3溶液及濃度標(biāo)定：稱取AgNO3晶體8.5 g于燒杯中，用____取500 mL水并倒入燒杯中，攪拌搖勻后，轉(zhuǎn)入____色試劑瓶，置于暗處、備用。用NaCl標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定上述AgNO3溶液濃度為b mol/L。

③滴定樣品：取樣品溶液20. 00 mL于錐形瓶中，加過(guò)量稀HNO3，滴入2～3滴K2 CrO4溶液，用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_________。

重復(fù)上述操作三次。四次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

1

2

3

4

消耗AgNO3溶液體積/mL

20.00

21. 55

20. 02

19. 98

若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果____(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)；樣品的純度為____%。

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