Question

4．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池，如圖所示．請(qǐng)回答下列問題．
（1）電極X的材料是銅（填名稱）；電解質(zhì)溶液Y是AgNO₃（填化學(xué)式）．
（2）銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Ag⁺+e^-=Ag；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu-2e^-=Cu²⁺．
（3）外電路中的電流的流向是由Ag→X．（ A．由X→Ag、B．由Ag→X）

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”分析，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，則正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag⁺+e=Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO₃ ，原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，由此分析解答．

解答 解：（1）由反應(yīng)“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，Ag⁺在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液為AgNO₃ ，
故答案為：銅；AgNO₃；
（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為Ag⁺+e=Ag，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺，
故答案為：Ag⁺+e=Ag；Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）原電池中，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，電流與電子流動(dòng)方向相反，則由銀流向X，
故答案為：由Ag→X．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的設(shè)計(jì)及工作原理，注意電極反應(yīng)式的書寫方法，牢固掌握原電池中電極的判斷，電極反應(yīng)式的書寫的方法性問題．