4．0.3mol的RxO42-被氧化為RO2時(shí)失去0.6mol電子，則x為（　�。�
A．1B．2C．3D．4

分析 R元素化合價(jià)由+$\frac{6}{x}$價(jià)升高到+4價(jià)，失去0.6mol電子，結(jié)合電子數(shù)目與化合價(jià)的關(guān)系解答該題．

解答 解：反應(yīng)中R元素化合價(jià)由+$\frac{6}{x}$價(jià)升高到+4價(jià)，0.3molRxO42- 參加反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移0.6mol 電子，則0.3mol×x×（4-$\frac{6}{x}$）=0.6mol，x=2，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意元素化合價(jià)的判斷，為解答該題的關(guān)鍵，從元素化合價(jià)的角度解答該類題目，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．生產(chǎn)中曾用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌，鋁與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．氫氧化鋁的電離方程式為：AlO2-+H++H2O$\stackrel{．}{?}$Al（OH）3$\stackrel{．}{?}$Al3++3OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．室溫下，將200mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分．一份加入過(guò)量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后得沉淀4.66g；另一份加入100mL2.0mol•L-1NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中氫氧根離子濃度為0.2mol•L-1（溶液的體積為200mL）．試計(jì)算：原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.6mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)，其電流強(qiáng)度（I）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線不正確的是（　�。�
A．
向Ba（OH）2溶液中逐滴加入等濃度的H2SO4至過(guò)量
B．
向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過(guò)量
C．
向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液至過(guò)量
D．
向氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸至過(guò)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．區(qū)分氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的實(shí)驗(yàn)方法是（　�。�
A．布朗運(yùn)動(dòng)B．電泳C．膠體聚沉D．丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某無(wú)色溶液中含有CO32-、K+、NH4+、Ba2+、SO42-、Fe3+中幾種離子，今取二份體積各100mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）第一份加入足量氫氧化鈉濃溶液，加熱，產(chǎn)生的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為896mL；
（2）第二份加入足量氯化鋇溶液，生成沉淀質(zhì)量為6.27g，再經(jīng)足量稀鹽酸洗滌后得2.33g殘?jiān)畵?jù)此回答：
①用稀鹽酸洗滌沉淀時(shí)反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；
②含有的陰離子及其對(duì)應(yīng)物質(zhì)的量濃度依次是CO32-，0.2mol/L；SO42-，0.1mol/L；
③對(duì)是否存在K+的判斷依據(jù)是電荷守恒．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（　　）
A．從C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定
B．相同條件下，等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量更多
C．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知：含1 molCH3COOH的溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ
D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：
2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點(diǎn)，可以對(duì)物質(zhì)進(jìn)行如下分類，請(qǐng)將下列物質(zhì)的序號(hào)填充到對(duì)應(yīng)的橫線上．
（A）液氯  （B） 次氯酸   （C） 氯化氫  （D） 過(guò)氧化鈉
（E） 氯酸鉀  （F）漂白粉   （G） 葡萄糖  （H） 火堿  （I）純堿
（1）屬于混合物的是F，（2）屬于單質(zhì)的是A，
（3）屬于含氧酸的是B，（4）屬于非電解質(zhì)的是G．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．在兩支分別盛有Al（OH）3的試管中，向其中一支中滴加足量鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；向另一支中滴加足量NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．由此說(shuō)明Al（OH）3是一種兩性氫氧化物．

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