Question

硫酸亞鐵晶體(FeSO₄·7H₂O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)�。某課外小組的同學(xué)欲測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)證明步驟①濾液中含有Fe^2＋的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加________，該過(guò)程的現(xiàn)象為：_____________________________________________________________。

(2)步驟②加入過(guò)量H₂O₂的目的是：______________________________________。

(3)步驟③中反應(yīng)的離子方程式是：_______________________________________。

(4)步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、________、灼燒、________、稱量。

(5)若實(shí)驗(yàn)中鐵無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻�鐵元素的質(zhì)量為________ g。

Answer 1

解析　(1)證明步驟①濾液中含有Fe^2＋的方法是：取樣，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水(或雙氧水、稀硝酸等)，若濾液由淺綠色變?yōu)榧t色，則說(shuō)明濾液中含有Fe^2＋。

(2)由于H₂O₂具有氧化性，加入過(guò)量H₂O₂的目的是：將Fe^2＋全部氧化為Fe^3＋。

(3)步驟③的目的是：將Fe^3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃，所以步驟③需加入過(guò)量的NaOH溶液或氨水，反應(yīng)的離子方程式是：Fe^3＋＋3OH^－===Fe(OH)₃↓[或Fe^3＋＋3NH₃·H₂O===Fe(OH)₃↓＋3NH]。

(4)步驟④的目的是：將產(chǎn)生的紅褐色懸濁液分離，最終得到固體Fe₂O₃，所以步驟④的操作步驟是：過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。

(5)由于實(shí)驗(yàn)中鐵無(wú)損耗，根據(jù)鐵元素守恒得，每片補(bǔ)血?jiǎng)┲?i>m(Fe)＝ g＝0.07a g。

答案　(1)氯水(或雙氧水、稀硝酸等合理氧化劑)　溶液由淺綠色變?yōu)榧t色　(2)將Fe^2＋全部氧化為Fe^3＋　(3)Fe^3＋＋3OH^－===Fe(OH)₃↓[或Fe^3＋＋3NH₃·H₂O===Fe(OH)₃↓＋3NH]　

(4)洗滌　冷卻　(5)0.07a