Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、任何酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH₂O的過程中，能量變化均相同
• B、已知：C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.5 kJ?mol^-1，則金剛石比石墨更穩(wěn)定
• C、若①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-akJ?mol^-1，②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-bkJ?mol^-1，則 b＞a
• D、能自發(fā)進行的反應一定是放熱反應，不能自發(fā)進行的反應一定是吸熱反應

Answer 1

分析：A、理解中和熱的概念即可．
B、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定．
C、△H=Q（生成物能量和）-Q（反應物能量和），水蒸氣比液體水能量高．
D、化學反應能否自發(fā)決定于△H-T△S的大�。�

解答：解：A、只有強酸和強堿的稀溶液中和生成1mol水時，放出的熱量才相同，弱酸弱堿沒有完全電離，電離時需吸收能量，放出的熱量少，故A錯誤；
B、C（s，石墨）=C（s，金剛石）的△H＞0，說明金剛石能量高，能量越低越穩(wěn)定，石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；
C、△H=Q（生成物能量和）-Q（反應物能量和），水蒸氣比液體水能量高，所以生成液態(tài)水放出的熱量多，b＞a，故C正確；
D、化學反應能否自發(fā)決定于△H-T△S的大小，△H和△S共同決定一個化學反應能否自發(fā)進行，故D錯誤．
故選：C

點評：本題考查范圍廣，跨度大，是一道不錯的基礎題，適合現(xiàn)在的高考要求．