Question

1．已知A、B、C、D、E是5種短周期元素，C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，B是組成有機物的必要元素，元素D與B為同族元素，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調味品．下列說法正確的是（　　）

• A． 簡單離子半徑：E＞A＞C
• B． C和E的單質可通過電解飽和的CE水溶液獲得
• C． C與A形成的兩種化合物中化學鍵類型完全相同
• D． B、D、E的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是5種短周期元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，A只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則A為O元素；B是組成有機物的必要元素，則B為碳元素，元素D與B為同族元素，則D為Si；C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，處于第三周期，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調味品，則C為Na、E為Cl，據(jù)此進行解答．

解答 解：A、B、C、D、E是5種短周期元素，A的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，A只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則A為O元素；B是組成有機物的必要元素，則B為碳元素，元素D與B為同族元素，則D為Si；C、D、E是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，處于第三周期，元素C與E形成的化合物CE是廚房常用調味品，則C為Na、E為Cl．
A．電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑：E＞A＞C，故A正確；
B．電解飽和NaCl溶液得到氫氣、氯氣與氫氧化鈉，電解熔融NaCl得到鈉與氯氣，故B錯誤；
C．C與A形成的兩種化合物分別為氧化鈉、過氧化鈉，氧化鈉含有離子鍵，過氧化鈉含有離子鍵、共價鍵，含有化學鍵不完全相同，故C錯誤；
D．B、D、E的最高價氧化物對應水化物分別為碳酸、硅酸、高氯酸，酸性：硅酸＜碳酸＜高氯酸，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的應用，題目難度不大，推斷元素為解答關鍵，B選項中注意電解氯化鈉溶液與熔融氯化鈉的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．