在一個固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）達到平衡時，C的物質(zhì)的量百分含量為w，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質(zhì)，達到平衡后，C的物質(zhì)的量百分含量大于w的是（　　）
A、4molA+2molB
B、2molA+1molB+3molC+1molD
C、3molC+1molD+1molB
D、3molC+1molD
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A．等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強增大一倍到達的平衡狀態(tài)，與原平衡相比平衡向逆反應(yīng)方向移動；
B．等效為開始加入4molA+2molB，進一步等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強增大一倍到達的平衡狀態(tài)，與原平衡相比平衡向逆反應(yīng)方向移動；
C．等效為開始加入2molA+2molB，相當于在原平衡的基礎(chǔ)上在加入1molB，與原平衡相比平衡向正反應(yīng)方向移動；
D．等效為開始加入2molA+1molB，與原平衡為完全等效平衡．
解答： 解：A．等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強增大一倍到達的平衡狀態(tài)，與原平衡相比平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的物質(zhì)的量減小大于混合氣體總物質(zhì)的量減小，故C的物質(zhì)的量百分含量降低，故A錯誤；
B．等效為開始加入4molA+2molB，進一步等效為在原平衡的基礎(chǔ)上壓強增大一倍到達的平衡狀態(tài)，與原平衡相比平衡向逆反應(yīng)方向移動，C的物質(zhì)的量減小大于混合氣體總物質(zhì)的量減小，故C的物質(zhì)的量百分含量降低，故B錯誤；
C．等效為開始加入2molA+2molB，相當于在原平衡的基礎(chǔ)上在加入1molB，平衡向正反應(yīng)方向移動，故C的物質(zhì)的量百分含量增大，故C正確；
D．等效為開始加入2molA+1molB，與原平衡為完全等效平衡，C的物質(zhì)的量百分含量不變等于w，故D錯誤，
故選C．
點評：本題考查等效平衡、化學(xué)平衡影響因素等，難度中等，構(gòu)建平衡建立的途徑是解題關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式表達正確的是（　�。�
A、硫化亞鐵溶于足量的稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C、向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化工廠以甲烷為原料合成甲醇的反應(yīng)為：
CH4（g）+H2O（g）→CO（g）+3H2（g）  …①（反應(yīng)中CH4轉(zhuǎn)化率：1）
CO（g）+2H2（g）→CH3OH（g）      …②（反應(yīng)中CO轉(zhuǎn)化率：
2
3
）
合成工藝如下（虛線框內(nèi)為改進后的工藝中新增流程）：

請回答下列問題（所有氣體體積均折算為標準狀況）：
（1）原工藝中，當充入反應(yīng)器①的甲烷和水蒸汽的體積分別為672m3和1750m3時，反應(yīng)剩余物中n（CO）=
 
，n（H2）=
 
．
（2）為充分利用反應(yīng)剩余物，該廠在原工藝的基礎(chǔ)上，將下列反應(yīng)運用于生產(chǎn)甲醇原料氣：
2CH4（g）+O2（g）→2CO（g）+4H2（g）  …③（反應(yīng)中CH4轉(zhuǎn)化率：1）
若新工藝中充入反應(yīng)器①的甲烷和水蒸汽的體積分別為a、3a，反應(yīng)剩余物中：V（H2）：V（N2）：V（CO）=3：1：1．
計算：
①充入反應(yīng)器③的甲烷的體積；
 

②若富氧空氣中除O2、N2外，其他成分忽略不計，則充入反應(yīng)器③中的富氧空氣的體積為
 
；應(yīng)選擇氧氣體積分數(shù)為
 
的富氧空氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示．圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知t3～t4階段使用了催化劑；圖一中t0～t1階段c（B）未畫出．

（1）若t1=15min，則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率v（C）=
 
；
（2）t4-t5階段改變的條件是
 
；
（3）減小壓強B的起始物質(zhì)的量為
 
；
（4）各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
t1-t2 t2-t3 t3-t4 t4-t5 t5-t6
K1 K2 K3 K4 K5
則K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為
 
； 
（5）該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+的溶液中加入足量Na2O2，微熱并攪拌后再加入過量稀鹽酸，溶液中大量減少的離子是（　�。�
A、NH4+
B、NH4+、Fe2+
C、Al3+、Mg2+
D、Al3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、NaHCO3溶液與醋酸溶液反應(yīng)：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B、氯化鋁溶液與過量氨水反應(yīng)：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C、Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
D、NaOH溶液與氯化銨溶液在加熱下反應(yīng)：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聚合物的單體是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中一定正確的是（　�。�
A、一定條件下某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
B、50mL 18.4mol?L-1濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.46NA
C、一定條件下4.6g Na完全與O2反應(yīng)生成7.2g產(chǎn)物，失去的電子數(shù)為0.2NA
D、電解1L NaCl溶液至c（OH-）=0.2mol?L-1，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA（假設(shè)電解過程中溶液體積不變）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、NH4+
B、含有大量NO3- 的澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Cl-、Na+
C、常溫下由水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-22的溶液中：Na+、HCO3-、SO42-、Cl-
D、常溫下pH＜7的溶液：Ba2+、Mg2+、SO32-、Cl-

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