25℃時(shí),0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液,溶液中部分微粒與pH 的關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是
A.W點(diǎn)所示的溶液中:
c(Na+)+ c(H+)=2c(CO32-)+ c(OH-)+ c(Cl-)
B.pH=4的溶液中:
c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)<0.1 mol·L-1
C.pH=8的溶液中:
c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3-) = c(OH-)+c(Cl-)
D.pH=11的溶液中:
c(Na+)>c(Cl-)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H2CO3)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
納米材料二氧化鈦(TiO2)具有很高的化學(xué)活性,可做性能優(yōu)良的催化劑。工業(yè)上以金紅石(主要成分是TiO2,主要雜質(zhì)是SiO2)制取納米級(jí)二氧化鈦的流程如下:
資料卡片 | ||
物質(zhì) | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) |
SiCl4 | -70 ℃ | 57.6 ℃ |
TiCl4 | -25 ℃ | 136.5 ℃ |
(1)寫出氯化時(shí)生成TiCl4的化學(xué)方程式________________________。
(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ名稱分別是____________________、____________。
(3)寫出TiCl4水解的化學(xué)方程式________________。
(4)如在實(shí)驗(yàn)室中完成灼燒TiO2·xH2O放在________(填字母序號(hào))中加熱。
(5)據(jù)報(bào)道:“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2,TiO2受太陽(yáng)光照射后,產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得,生成H2O2。H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等,其主要是利用了H2O2的________(填“氧化性”或“還原性”)。
(6)某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”的部分原理并測(cè)定CO的轉(zhuǎn)化效率(夾持裝置已略去)。
①B裝置中的藥品名稱為________,若通入2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO氣體和足量空氣,最終測(cè)得裝置A增重1.1 g,則CO的轉(zhuǎn)化率為________。
②實(shí)驗(yàn)①中,當(dāng)CO氣體全部通入后,還要再通一會(huì)兒空氣,其目的是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
羥胺(NH2OH)是一種還原劑,能將某些氧化劑還原,F(xiàn)用25.00 mL 0.049 mol·L-1的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng),生成的Fe2+恰好與24.65 mL 0.020 mol·L-1的酸性KMnO4溶液完全作用,則在上述反應(yīng)中,羥胺的氧化產(chǎn)物是[已知:FeSO4+KMnO4+H2SO4—→Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O(未配平)]( )
A.N2 B.N2O C.NO D.NO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法不正確的是
A.利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料,有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
B.催化轉(zhuǎn)化機(jī)動(dòng)車尾氣為無(wú)害氣體,能消除酸雨和霧霾的發(fā)生
C.研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥,降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量
D.積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù),防止電池中的重金屬等污染土壤和水體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.常溫常壓下,17g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為9NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為1.5NA
C.42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA
D.5.6g鐵與0.1mol氯氣在點(diǎn)燃條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
正丁醚常用作有機(jī)反應(yīng)的溶劑。實(shí)驗(yàn)室制備正丁醚的主要實(shí)驗(yàn)裝置如右圖:
反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)如下
相對(duì)分子質(zhì)量 | 沸點(diǎn)/℃ | 密度/(g·cm-3) | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 74 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醚 | 130 | 142.0 | 0.7704 | 幾乎不溶 |
合成正丁醚的步驟:
①將6 mL濃硫酸和37 g正丁醇,按一定順序添加到A中,并加幾粒沸石。
②加熱A中反應(yīng)液,迅速升溫至135℃,維持反應(yīng)一段時(shí)間。分離提純:
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中,振搖后靜置,分液得粗產(chǎn)物。
④粗產(chǎn)物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗滌,分液后加入約3 g無(wú)水氯化鈣顆粒,靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。
⑤將上述處理過的粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾,收集餾分,得純凈正丁醚11g。
請(qǐng)回答:
(1)步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序?yàn)開_____________________________。
寫出步驟②中制備正丁醚的化學(xué)方程式______________________________。
(2)加熱A前,需先從__________(填“a”或“b”)口向B中通入水。
(3)步驟③的目的是初步洗去 ,振搖后靜置,粗產(chǎn)物應(yīng)從分液漏斗的 (填“上”或“下”)口分離出。
(4)步驟④中最后一次水洗的目的為______________________________。
(5)步驟⑤中,加熱蒸餾時(shí)應(yīng)收集__________(填選項(xiàng)字母)左右的餾分。
a.100℃ b. 117℃ c. 135℃ d.142℃
(6)反應(yīng)過程中會(huì)觀察到分水器中收集到液體物質(zhì),且分為上下兩層,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,分水器中液體逐漸增多至充滿時(shí),上層液體會(huì)從左側(cè)支管自動(dòng)流回A。分水器中上層液體的主要成分為__________,下層液體的主要成分為__________。(填物質(zhì)名稱)
(7)本實(shí)驗(yàn)中,正丁醚的產(chǎn)率為__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
配平下列方程式
(1)在某強(qiáng)酸性混合稀土溶液中加入H2O2,調(diào)節(jié)pH≈3,Ce3+通過下列反應(yīng)形成Ce(OH)4沉淀得以分離。完成反應(yīng)的離子方程式:
Ce3++
H2O2+
H2O===
Ce(OH)4↓+
________
(2)完成“氧化除鐵”步驟中反應(yīng)的離子方程式:
Fe(OH)2+
ClO-+
________===
Fe(OH)3+
Cl-
(3)配平反應(yīng)的離子方程式:
Mn2++
ClO
+
H2O===
MnO2↓+
Cl2↑+
________。
(4)配平用鈣線脫氧脫磷的化學(xué)方程式:
P+
FeO+
CaO
Ca3(PO4)2+
Fe
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某物質(zhì)中元素被氧化,則該元素一定是 ( )
①化合價(jià)升高;②化合價(jià)降低;③得到電子或電子對(duì)偏向;④失去電子或電子對(duì)偏離
A.①④ B.②③ C.①③ D.②④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列敘述正確的是( )
A.有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B.生成物只有一種的化學(xué)反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)
C.生成陽(yáng)離子的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)
D.有電解質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定可以用離子方程式表示
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