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9．常溫下，將pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合，充分反應后溶液的pH（　�。�
A．小于7B．等于7C．大于7D．無法判斷

分析 根據兩種溶液中H+和OH-的關系以及氨水為弱電解質的性質，判斷反應后酸堿的過量，進而判斷反應后溶液的酸堿性．

解答 解：pH=3的鹽酸中c（H+）=10-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH-）=10-3mol/L，兩種溶液H+與OH-離子濃度相等，但由于氨水為弱電解質，不能完全電離，則氨水濃度大于10-3mol/L，即氨水的濃度大于鹽酸濃度，反應后氨水過量，溶液呈堿性，則所得溶液的pH＞7，
故選B．

點評 本題考查酸堿過量判斷，題目難度不大，本題注意溶液H+與OH-離子濃度相等時，氨水過量，側重于考查學生的分析能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度進行實驗．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）配制100mL 0.10mol•L-1 NaOH標準溶液．
①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→（冷卻后）轉移→洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→定容→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽．
②稱量0.4g氫氧化鈉固體所需儀器有：托盤天平（帶砝碼、鑷子）、燒杯（或表面皿）、藥匙．
（2）取20.00mL待測鹽酸放人錐形瓶中，并滴加2〜3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH 標準溶液進行滴定．重復上述滴定操作2〜3 次，記錄數據如下．

實驗編號		NaOH溶液的濃度/（mol•L-1）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積/mL待測鹽酸的體積/mL
10.1022.6220.00
20.1022.7220.00
30.1022.8020.00
①滴定達到終點的標志是最后加入一滴NaOH溶液，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內淺紅色不褪去．
②根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度約為0.11mol/L（保留兩位有效數字）．
③排除堿式滴定管中氣泡的方法應采用如圖所示操作中的丙，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有D．
A．滴定終點讀數時俯視
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．鐵表面鍍銅時，鐵與電源的正極相連，銅與電源的負極相連
B．向氨水中不斷通入CO2，隨著CO2的增加，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不斷增大
C．3C（s）+CaO（s）=CaC2（s）+CO（g）在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0
D．合成氨時，其他條件不變升高溫度，反應速率v（H2）和氫氣的平衡轉化率均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知在25℃時，醋酸、碳酸、次氯酸、氫硫酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為
CH3COOH：Ka=1.8×10-5        
H2CO3：Ka1=4.3×10-7　
Ka2=5.6×10-11
HClO：Ka=3.0×10-8             
H2S：Ka1=9.1×10-8　Ka2=1.1×10-12
H2SO3：Ka1=1.5×10-2　Ka2=1.0×10-7
（1）寫出碳酸的第二級電離平衡常數表達式Ka2=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$．
（2）在25℃時，相同物質量濃度的上述四種酸溶液中，氫離子濃度最大的是H2SO3（填“醋酸”、“碳酸”、“次氯酸”、“氫硫酸”或“亞硫酸”，下同）；水電離的氫離子濃度最大的是HClO．
（3）在25℃時，飽和氫硫酸溶液的物質的量濃度約為0.1mol•L-1，用廣泛pH試紙測定其pH值的操作方法是：把一小塊試紙放在玻璃片上，用干燥潔凈的玻璃棒沾取待測溶液，點在試紙上，對比標準比色卡，觀察顏色的變化，讀取pH值；若此時測得溶液的pH=4，則此時氫硫酸的電離度=0.1%；加水稀釋飽和氫硫酸溶液，下列數值增大的是BDE．
A．c（HS-）             B．c（OH-）          C．c（H+）•c（OH-）
D．n（H+）•n（OH-）        E．$\frac{c（H{S}^{-}）}{c（{H}_{2}S）}$
（4）下列離子方程式中正確的是AC．
A．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2+H2O+ClO-═HCO${\;}_{3}^{-}$+HClO
B．少量SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C．過量SO2通入碳酸鈉溶液中：2SO2+H2O+CO32-═2HSO3-+CO2
D．過量CH3COOH加入碳酸鈉溶液中：CH3COOH+CO32-═CH3COO-+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．實驗室需要配制240mL 0.2mol•L-1 的Na2CO3溶液，回答下列問題：
（1）需稱量Na2CO3•10H2O的質量14.3g．
（2）配制時各步驟操作如下，其正確的操作順序是BCAFED（用字母表示，每個字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用稱取所需質量的Na2CO3•10H2O 固體，放入燒杯中，再加入適量的蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處
（3）下列操作會使所配溶液濃度偏高的是AC．
A．所選用的溶質已經變質，部分已失去了結晶水
B．轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
C．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．定容時，仰視刻度線
E．稱量時誤操作為“左碼右物”
F．定容后使溶液混勻靜止，發(fā)現凹液面低于刻度線，立即滴蒸餾水至刻度線
取所配制的碳酸鈉溶液125mL，向其加入125mL 0.3mol•L-1的硫酸溶液，待充分反應后，生成的氣體在標準狀況下所占的體積為（假設產生的氣體全部逸出）560mL；設反應后溶液的體積為250mL，則反應后溶液中Na+的物質的量濃度為0.2 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關說法正確的是（　�。�
A．反應CO2（g）+C（s）=2CO（g）在高溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
B．工業(yè)上電解飽和食鹽水時，以石墨作陰極，鐵棒作陽極
C．常溫下，0.1mol•L-1 CH3COOH溶液pH=1
D．常溫下，在AgCl懸濁液中加入少量NaCl飽和溶液，c（Ag+）減小，Ksp（AgCl） 減小和溶液的pH均增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某化學研究性學習小組對電解質溶液作如下的歸納總結（均在常溫下），其中正確的是（　�。�
①pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度均降低
②等物質的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中：
c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）
③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa；c．NaHCO3；d．NaOH．（已知酸性：C6H5OH＜H2CO3）其溶液物質的量濃度由小到大的順序為d、b、c、a
④1L 0.1mol/L NH4NO3溶液中氮原子數小于0.2NA
⑤pH=4.75的濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：
c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）
⑥甲、乙兩溶液都是強電解質，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，所得混合液的pH可能等于7
⑦把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+）
⑧在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度不同．
A．①②③⑤B．③⑤⑥⑦C．①③④⑥D．②③⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列“化學與生活”的說法不正確的是（　�。�
A．小蘇打可以用于面粉發(fā)酵B．SO2可用于漂白紙漿
C．BaCO3在醫(yī)學上用作鋇餐D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．一種功能性紫外光固化涂層膠JEA單體N的合成路線如下圖所示：

已知：環(huán)氧烷可以發(fā)生加成反應：
（1）A是一種烴，其蒸氣密度為同溫同壓下H2密度的21倍．A的分子式為C3H6．
（2）寫出A→B的化學方程式CH3-CH=CH2+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$ClCH2-CH=CH2+HCl．
（3）已知D分子中含有三元環(huán)結構，則D的結構簡式為．
②、③兩種途徑均可得到D，你認為符合“原子經濟”要求的合成的途徑為②（填序號）．
（4）已知F不能發(fā)生銀鏡反應，則E→F的化學方程式為．
（5）BPA又名雙酚A其結構簡式如圖所示，下列說法正確的是ab．

a．1mol雙酚A與濃溴水發(fā)生反應最多消耗4molBr2
b．核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為3：2：2：1
c．可發(fā)生加成、取代、消去等反應
（6）G能使溴的四氯化碳溶液褪色，且可以與新制的Cu（OH）2懸濁液發(fā)生反應生成紅色沉淀，寫出該反應的方程式．
（7）已知N的結構簡式如下：

由D、BPA、H合成N的反應類型有加成反應和取代反應．
（8）請任意寫出符合下列條件的兩種有機物的結構簡式（含順反異構）CH2=CH-CH2COOH、（或、）．
①與H互為同系物     ②其相對分子質量為86．

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