Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

• A、標況下，11.2 L氯氣完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl^-和ClO^-兩種粒子數(shù)之和為N_A
• B、80mL 10mol?L^-1 鹽酸與足量MnO₂加熱反應，產生Cl₂分子數(shù)為0.2N_A
• C、含有4 N_A個碳碳σ鍵的金剛石，其質量為24 g
• D、含0.1 mol FeCl₃的溶液完全水解后得到的膠體粒子個數(shù)為0.1 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氯氣溶于水，只有部分氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸，則氯水中存在氯離子、次氯酸根離子和氯氣，Cl^-和ClO^-兩種粒子的物質的量小于1mol；
B．濃鹽酸變成稀鹽酸后，反應停止，反應生成的氯氣減少；
C．1mol金剛石含有2N_A個碳碳σ鍵，4N_A個碳碳σ鍵的金剛石2mol；
D．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算膠體中含有的膠粒數(shù)目．

解答： 解：A．標況下11.2L氯氣的物質的量為0.5mol，由于氯氣與水反應為可逆反應，溶液中還存在氯氣分子，所得溶液中Cl^-和ClO^-兩種粒子數(shù)之和小于N_A，故A錯誤；
B．80mL 10mol?L^-1鹽酸中含有0.8mol氯化氫，消耗0.8mol氯化氫能夠生成0.2mol氯氣，由于隨著反應的進行，濃鹽酸會變成稀鹽酸，反應停止，則反應生成的氯氣小于0.2mol，產生氯氣的分子數(shù)小于0.2N_A，故B錯誤；
C．1mol金剛石含有2N_A個碳碳σ鍵，4N_A個碳碳σ鍵的金剛石2mol，質量為24g，故C正確；
D．水解不可能完全，水解是微弱的，且氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，所以0.1mol FeCl₃的溶液完全水解后得到的膠體粒子個數(shù)小于0.1N_A，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，熟練掌握以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項B為易錯點，注意濃鹽酸與二氧化錳的反應中，濃鹽酸變成稀鹽酸后反應停止．