Question

2．聚合硫酸鐵鋁（PFAS）是一種新型高效水處理劑．利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）為鐵源、粉煤灰（主要成分為Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等）為鋁源，制備PFAS的工藝流程如下：

（1）“堿溶”時，Al₂O₃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（2）“酸溶Ⅱ”時，F(xiàn)e₃O₄發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；
（3）“濾渣Ⅰ”、“濾渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是濾渣Ⅰ；
（4）“氧化”時應(yīng)控制溫度不超過57℃，其原因是溫度過高，H₂O₂會分解；
（5）“氧化”時若用酸性高錳酸鉀溶液代替，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
（6）酸度對絮凝效果和水質(zhì)有顯著影響，若產(chǎn)品中酸殘留過多，使用時產(chǎn)生的不良后果是硫酸抑制Al³⁺和Fe³⁺水解，降低絮凝效果，且水的酸度增大，影響水質(zhì)．

Answer 1

分析 粉煤灰（主要成分為Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等），加入NaOH溶液使Al₂O₃溶解，其方程式為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，氧化鐵、氧化亞鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，通入過量CO₂，發(fā)生的反應(yīng)為CO₂+NaAlO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃；再加入H₂SO₄時，其反應(yīng)原理為2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O，結(jié)晶得到Al₂（SO₄）₃晶體；
硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₃O₄、FeO、SiO₂等），向硫鐵礦燒渣中加入H₂SO₄，其方程式為FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O，F(xiàn)e₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O，二氧化硅與硫酸不反應(yīng)，加入過氧化氫氧化亞鐵鹽為鐵鹽，結(jié)晶Ⅰ結(jié)晶Ⅱ制備PFAS；
（1）加入NaOH溶液使Al₂O₃溶解生成偏鋁酸鈉和水；
（2）四氧化三鐵和酸反應(yīng)生成鐵鹽、亞鐵鹽、水；
（3）“濾渣Ⅰ”中含有Fe₂O₃、FeO，“濾渣Ⅱ”中含有SiO₂，根據(jù)工藝流程，濾渣Ⅰ可加以利用；
（4）H₂O₂氧化Fe²⁺時，溫度不能過高，其原因是溫度過高，H₂O₂會分解；
（5）“氧化”時若用酸性高錳酸鉀溶液代替，發(fā)生反應(yīng)是酸溶液中高錳酸根離子氧化亞鐵離子為鐵離子，高錳酸根離子被還原為錳離子；
（6）因為Fe³⁺、Al³⁺水解均呈酸性，所以產(chǎn)品PFAS中硫酸殘留過多，會抑制Al³⁺、Fe³⁺水解，降低絮凝效果，并且酸度過大影響水質(zhì)．

解答 解：粉煤灰（主要成分為Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等），加入NaOH溶液使Al₂O₃溶解，其方程式為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，氧化鐵、氧化亞鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，通入過量CO₂，發(fā)生的反應(yīng)為CO₂+NaAlO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃；再加入H₂SO₄時，其反應(yīng)原理為2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O，結(jié)晶得到Al₂（SO₄）₃晶體；
硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₃O₄、FeO、SiO₂等），向硫鐵礦燒渣中加入H₂SO₄，其方程式為FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O，F(xiàn)e₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O，二氧化硅與硫酸不反應(yīng)，加入過氧化氫氧化亞鐵鹽2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O為鐵鹽，結(jié)晶Ⅰ結(jié)晶Ⅱ制備PFAS；
（1）氧化鋁為兩性氧化物，“堿溶”時，Al₂O₃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（2）四氧化三鐵中鐵$\frac{1}{3}$為+2，$\frac{2}{3}$為+3，“酸溶Ⅱ”時，F(xiàn)e₃O₄發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O，故答案為：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O；
（3）依據(jù)上述分析可知，“濾渣Ⅰ”中含有Fe₂O₃、FeO，“濾渣Ⅱ”中含有SiO₂，根據(jù)工藝流程，濾渣Ⅰ可加以利用，故答案為：濾渣Ⅰ；
（4）過氧化氫氧化亞鐵鹽為鐵鹽，2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，H₂O₂氧化Fe²⁺時，“氧化”時應(yīng)控制溫度不超過57℃，其原因是溫度不能過高，其原因是溫度過高，H₂O₂會分解，故答案為：溫度過高，H₂O₂會分解；
（5）“氧化”時若用MnO₂代替H₂O₂，發(fā)生反應(yīng)是酸溶液中高錳酸根離子氧化亞鐵離子為鐵離子，高錳酸根離子被還原為錳離子，Mn元素的化合價由+7降到+2，降低5價；Fe元素的化合價由+2升高到+3價，升高1價，最小公倍數(shù)為5；再根據(jù)質(zhì)量守恒得到H₂O的系數(shù)為4，H⁺的系數(shù)為8，離子反應(yīng)為：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，
故答案為：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
（6）酸度對絮凝效果和水質(zhì)有顯著影響．若產(chǎn)品PFAS中殘留過多，使用時產(chǎn)生的不良后果是，因為Fe³⁺、Al³⁺水解均呈酸性，所以產(chǎn)品PFAS中硫酸殘留過多，會抑制Al³⁺、Fe³⁺水解，降低絮凝效果，并且酸度過大影響水質(zhì)；
故答案為：硫酸抑制Al³⁺和Fe³⁺水解，降低絮凝效果，且水的酸度增大，影響水質(zhì)．

點評 本題考查了物質(zhì)制備實驗工廠分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，離子方程式、化學(xué)方程式書寫方法，鹽類水解分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．