18．關(guān)于如圖各裝置圖的敘述中，符合實驗安全且能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201409/98/72cdadb4.png" style="vertical-align:middle" />
A．裝置中①X若為四氯化碳，則此裝置可用于吸收氨氣，并防止倒吸
B．裝置②可用于實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸
C．實驗室用裝置③制取氯氣
D．實驗室用裝置④制取氨氣

分析 A．四氯化碳密度大于水，可以將水與氨氣隔離，可以防倒吸，氨氣極易溶于水，可以用水吸收氨氣；
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，不能直接將濃硫酸倒入容量瓶，要在燒杯中稀釋后才能轉(zhuǎn)移；
C．實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制氯氣，稀鹽酸不能被二氧化錳氧化；
D．氯化銨固體受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管口又能結(jié)合生成氯化銨．

解答 解：A．四氯化碳密度大于水，可以將水與氨氣隔離，可以防倒吸，氨氣極易溶于水，可以用水吸收氨氣，故A正確；
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，不能直接將濃硫酸倒入容量瓶，要在燒杯中稀釋后才能轉(zhuǎn)移，故B錯誤；
C．實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制氯氣，稀鹽酸不能被二氧化錳氧化，故C錯誤；
D．氯化銨固體受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管口又能結(jié)合生成氯化銨，所以得不到氨氣，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及電解原理及應(yīng)用、氣體的制備及性質(zhì)、稀釋操作等，把握反應(yīng)原理、實驗基本技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋}目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）═C （g）△H＜0，各物質(zhì)濃度如表所示：
濃度
時間		c（A）/mol•L-1c（B）/mol•L-1c（C）/mol•L-1
00.81.60
2min0.6x0.2
4min0.30.60.5
6min0.30.60.5
下列說法錯誤的是（　�。�
A．2～4 min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol•L-1•min-1
B．反應(yīng)在第2 min時改變了條件，可能是加入了催化劑
C．反應(yīng)在第2 min時改變了條件，可能是增加了B的濃度
D．若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．實驗室準備制HCl氣體，在反應(yīng)前有下面的操作：①燒瓶里放人食鹽，分液漏斗盛入濃硫酸；②把酒精燈放在鐵架臺上；③將燒瓶夾在鐵夾上；④放上鐵圈和石棉網(wǎng)；⑤將帶分液漏斗和導(dǎo)管的橡皮塞到燒瓶口上；⑥檢查儀器裝置的氣密性．正確操作的先后順序是（　　）
A．①⑥②③④⑤B．①⑤⑥②③④C．⑥②③④①⑤D．②④③⑤⑥①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．

（1）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有KOH、MnO2（寫化學(xué)式）．
（2）若不考慮制備過程中的損失與物質(zhì)循環(huán)，則1mol MnO2可制得$\frac{2}{3}$mol KMnO4；反應(yīng)中二氧化錳的主要作用是還原劑（“氧化劑”、“還原劑”、“催化劑”）．
（3）操作I的名稱是過濾；操作Ⅱ根據(jù)KMnO4和K2CO3兩物質(zhì)在溶解度（填性質(zhì)）上的差異，采用濃縮結(jié)晶（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體．
（4）寫出母液中加入生石灰苛化時的反應(yīng)總的離了方程式CO32-+CaO+H2O=CaCO3↓+2OH-．
（5）該生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體．若實驗室要制備純凈的CO2，所需試劑最好選擇（選填代號）CD．
A．石灰石    B．稀HCl    C．稀H2SO4    D．純堿
所需氣體發(fā)生裝置是A（選填序號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．二氯化硫（SCl2）熔點-78℃，沸點59℃，密度1.638g/mL，遇水易分解，二氯化硫與三氧化硫作用可生成重要化工試劑亞硫酰氯（SOCl2）．以下是氯氣與硫合成二氯化硫的實驗裝置

試回答下列問題：
（1）裝置B應(yīng)盛放的藥品是飽和食鹽水，C中是濃硫酸．
（2）實驗開始前先在D中放一定量的硫粉．加熱使硫熔化，然后轉(zhuǎn)動和搖動燒瓶使硫附著在燒瓶內(nèi)壁形成一薄層表面，這樣做的目的是增大反應(yīng)的接觸面積．
（3）實驗時，D裝置需加熱至50-59℃．最好采用水浴加熱方式加熱．如何防止E中液體揮發(fā)將錐形瓶放入冰水中冷卻．
（4）F裝置中干燥管內(nèi)所盛物質(zhì)是堿石灰（或固體氫氧化鈉或生石灰）；，作用是防止空氣中水蒸氣進入并吸收殘留余的氯氣．
（5）由二氯化硫與SO3作用生成亞硫酰氯的化學(xué)方程式為SCl2+SO3=SOCl2+SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O
CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷，裝置如圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
狀態(tài)無色液體無色液體無色液體
密度/g•cm-30.792.20.71
沸點/℃78.513234.6
熔點/℃-1309-116
回答下列問題：
（1）在此制備實驗中，要盡可能快地把反應(yīng)溫度升高到170℃左右，其目的有ad（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng)
b．加快反應(yīng)速度
c．防止乙醇揮發(fā)
d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在下層（填“上”、“下”）
（3）實驗過程中裝置B可以防止倒吸，并檢查裝置C、D是否堵塞，寫出裝置D堵塞時B中的現(xiàn)象當裝置發(fā)生堵塞時，B裝置中液體會壓入的長玻璃導(dǎo)管，甚至溢出導(dǎo)管，以觀測和緩解氣壓增大
（4）判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是溴的顏色完全褪去
（5）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是產(chǎn)品1，2-二溴乙烷的熔點（凝固點）低，過度冷卻會凝固而堵塞導(dǎo)管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．698K時，向某V L的密閉容器中充入2mol H2（g）和2mol I2（g），發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g），測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）容器的體積V=2L．
（2）反應(yīng)達到最大限度的時間是5s，該時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（HI）=0.316mol•L-1•s-1
（3）判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是② （填序號）
①v正（I2）=2v逆（HI）
②H2、I2、HI的濃度都不變
③容器內(nèi)氣體的壓強保持不變
④容器內(nèi)氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A過量的鐵粉加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe2+
BAlCl3溶液中滴加過量的氨水先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀又逐漸溶解氫氧化鋁能溶于氨水
C鋁箔插入稀硝酸中無明顯現(xiàn)象鋁箔表面被稀硝酸氧化形成致密的氧化膜
D用玻璃棒蘸取濃硫酸點到pH試紙上試紙變黑色濃硫酸具有脫水性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），下列說法能表明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
B．容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量不隨時間而變化
C．D的濃度不時間變化而改變
D．單位時間內(nèi)生成2n mol A的同時，生成n mol的B

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