下列化合物中氫鍵最強(qiáng)的是(    )

A.CH3OH                  B.HF                 C.H2O                D.NH3

解析：一般地，陰離子中元素電負(fù)性越大，所形成的氫鍵越強(qiáng)。

答案：B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的前三周期：
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一 A
二 B C D E F
三 G H I J
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素的符號：F
F
F
、J
Ar
Ar
．
（2）G元素與E元素形成的化合物的化學(xué)式是
Na2O
Na2O
、
Na2O2
Na2O2
，它們都是
離子
離子
（填“離子”或“共價”）化合物．
（3）表格中十種元素的最高氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
，屬于兩性氫氧化物的是
Al（OH）3
Al（OH）3
（用化合物的化學(xué)式表示）．
（4）只含有A、C兩種元素的化合物稱為
烴
烴
，這些化合物中：
①相對分子質(zhì)量最小的是
CH4
CH4
，該化合物的分子空間構(gòu)型是
正四面體
正四面體
；
②分子中含有雙鍵，但原子數(shù)最少的是
CH2=CH2
CH2=CH2
，它與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
；
（5）將H單質(zhì)與C的一種單質(zhì)（導(dǎo)體）按如圖裝置連接，該裝置稱為
原電池
原電池
．其中C極為
正極
正極
，（填正負(fù)極）并寫出該電極反應(yīng)式為：
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．電子流動方向
H流向C
H流向C
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物中哪一個的氫鍵最強(qiáng)？（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有10種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們均為短周期元素．
A B C D E F G H I J
原子半徑（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 0.102 0.037
最高或最低
化合價		 +2 +1 +5 +7 +1 +5 +3 +6 +1
-2 -3 -1 -3 -2
回答下列問題：
（1）D的元素名稱是
磷
磷
，H的元素符號是
B
B
．
B在元素周期表中的位置是（周期、族）
第三周期第ⅡA族
第三周期第ⅡA族

（2）在以上元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是
HClO4
HClO4
．
化合物F2A2的電子式是：
，構(gòu)成該物質(zhì)的化學(xué)鍵類型為
離子鍵、非極性鍵
離子鍵、非極性鍵

（3）用電子式表示A的簡單氫化物的形成過程如下：
；G的氫化物的結(jié)構(gòu)式為
．
（4）一定條件下，IA2氣體與足量的A單質(zhì)充分反應(yīng)生成20g氣態(tài)化合物，放出24.6kJ熱量，寫出其熱化學(xué)方程式
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.8kJ/mol
2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.8kJ/mol
．
（5）用J元素的單質(zhì)與A元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入J的單質(zhì)，乙極通入A的單質(zhì)，則甲極的電極反應(yīng)式為：
H2-2e-+2OH-═2H2O
H2-2e-+2OH-═2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半徑X小于Y，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為14．下列敘述正確的是（　　）

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