20．取兩份質量相等的有機物M，一份與Na2CO3溶液反應最多放出氣體V1升，另一份與足量的鈉反應放出氣體V2升，；若同溫同壓下V2＞V1＞0，則M可能是（　　）
A．B．HO（CH2）2CHOC．HOOC-COOHD．CH3COOH

分析 能與鈉反應的有機物可能含有-OH、-COOH，能與Na2CO3溶液反應放出氣體，有機物含有-COOH．
質量相等的有機物M，物質的量相等，令物質的量為1mol，計算生成氣體物質的量，相同條件下物質的量之比等于體積之比，結合生成氣體體積判斷．

解答 解：設有機物均為1mol，則2-OH～H2↑、2-COOH～CO2↑，
A．含-OH與-COOH，1mol該物質與Na2CO3溶液反應生成0.5mol氣體，與Na反應生成1mol氣體，則V2＞V1＞0，故A選；
B．含-OH、-CHO，不能與碳酸鈉溶液反應，故B不選；
C．含2個-COOH，1mol該物質與Na2CO3溶液反應生成1mol氣體，與Na反應生成1mol氣體，則V2=V1＞0，故C不選；
D．含1個-COOH，1mol該物質與Na2CO3溶液反應生成0.5mol氣體，與Na反應生成0.5mol氣體，則V2=V1＞0，故D不選；
故選A．

點評 本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握有機物官能團與性質的關系為解答關鍵，注意醇與羧酸的性質，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

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10．下列事實與氫鍵有關的是（　　）
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11．對于原電池的電極名稱，下列敘述有錯誤的是（　　）
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15．化學與生產、生活、科技等密切相關，下列說法正確的是（　　）
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B．煤經(jīng)氣化和液化兩個化學變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
C．石油裂解的目的是提高汽油等輕質油的產量和質量
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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．A、B、C、D、E、F六種化合物，其中A、B、C、D、E均由短周期元素組成，焰色反應均為黃色，B、C、E均由三種元素組成．B、C的組成元素相同，且C的摩爾質量比B大80g/mol，回答：
（1）固體化合物A為淺黃色粉末，該化合物中含有的化學鍵為AC
A、離子鍵     B、極性共價鍵      C、非極性共價鍵     D、氫鍵
下表為B與F實驗的部分內容
①在含B的溶液中加入稀H2SO4，產生淺黃色渾濁和使澄清石灰水變渾濁的無色有刺激性氣味的氣體
②20mL沸水中滴加F的飽和溶液1～2mL所得液體呈紅褐色
③將實驗②得到的紅褐色液體加熱蒸發(fā)，灼燒，最終得到紅棕色固體
寫出B與稀H2SO4反應的離子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
寫出②中反應的化學方程式FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl
（3）現(xiàn)由6種粒子Mn2+、MnO${\;}_{4}^{-}$、H+、H2O、X2Y${\;}_{8}^{2-}$（C中含有的陰離子），XY${\;}_{4}^{2-}$完成一個離子方程式，已知Mn2+為還原劑，得到1molMnO${\;}_{4}^{-}$需氧化劑的物質的量為2.5mol
（4）化合物D和E相互轉化D$?_{CO_{2}•H_{2}O}^{△}$ E，若有D和E•xH2O的混合物13.04g，加熱到完全反應后，氣體產物通過濃H2SO4增重3.42g，剩余氣體通過堿石灰增重2.20g，則混合物中D的質量為8.4g，E•xH2O的化學式為Na2C03•7H2O．

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12．氫化銨（NH4H）與氯化銨的結構相似，電子式為，又知NH4H與水反應有H2生成，下列敘述中不正確的是（　�。�
①NH4H是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵
②NH4H溶于水所形成的溶液顯酸性
③NH4H與水反應時，NH4H是氧化劑　
④NH4H固體投入少量的水中，有兩種氣體生成．
A．①②B．②③C．①②③D．全部

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9．在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（　�。�
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10．碳及其化合物廣泛存在于自然界中．回答下列問題：
（1）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描
述．在基態(tài)14C原子中，核外存在2對自旋相反的電子．
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（3）CS2分子中，共價鍵的類型有δ鍵和π鍵，C原子的雜化軌道類型是sp．
（4）CO能與金屬Fe形成Fe（CO）5，該化合物的熔點為-200C沸點為1030C，其固體屬于分子晶體．
（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：
在石墨烯晶體中，每個C原子連接3個六元環(huán)，每個六元環(huán)占有2個C原子．

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