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3．為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有五位同學為鑒別它們，分別設計了下列五種不同的方法，其中不可行的是（　�。�
①分別取樣加入1mol/L的鹽酸溶液，看有無氣泡產生
②分別取樣在試管中加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁
③分別取樣配成溶液，滴加BaCl2溶液，觀察有無白色渾濁
④分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色
⑤分別取樣配成溶液，滴加澄清石灰水，觀察有無白色渾濁．
A．①③⑤B．①⑤C．②④D．③

分析 ①K2CO3和NaHCO3兩種白色固體都和與鹽酸反應生成二氧化碳，都產生氣泡；
②NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解；
③K2CO3與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀；
④K2CO3和NaHCO3兩種白色固體分別含有K元素、Na元素，焰色反應現象不同；
⑤加入澄清石灰水，都生成碳酸鈣沉淀．

解答 解：①K2CO3和NaHCO3兩種白色固體都和與鹽酸反應生成二氧化碳，都產生氣泡，觀察是否產生氣泡不能鑒別，故①錯誤；
②NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，生成二氧化碳氣體，可通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁，故②正確；
③K2CO3與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，而NaHCO3不能，能鑒別，故③正確；
④二者分別含有K元素、Na元素，焰色反應現象不同，通過焰色反應可以判斷，故④正確；
⑤加入澄清石灰水，都生成碳酸鈣沉淀，不能鑒別，故⑤錯誤．
故選B．

點評 本題考查物質的鑒別的方案設計，為高頻考點，把握二者性質的異同是解題關鍵，易錯點為A，注意不能利用是否產生氣泡，可觀察速率鑒別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．根據所學，回答下列問題：
（1）①向苯酚鈉溶液中通入少量CO2C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3
②甲醛與新制的Cu（OH）2反應HCHO+4Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$2Cu2O↓+5H2O+CO2↑
③某有機物的結構簡式如圖所示，1mol該有機物與足量NaOH溶液共熱，充分反應后最多可消耗NaOH的物質的量為8 mol    
（2）官能團對有機物性質起決定作用，但也會受到所連基團的影響．
①比較沸點   ＜  （填“＞”“＜”或“=”，下同）
②比較水溶性：＜
③比較酸性：＞CH3COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．進入化學實驗室必須注意安全，下列說法不正確的是（　�。�
A．不慎將酸濺到眼里，應立即用水沖洗，邊洗邊眨眼
B．酒精著火時，可用濕抹布將其撲面
C．實驗室中進行可燃性氣體燃燒性質實驗時，必須先驗純后點燃
D．稀釋濃硫酸時，可先在量筒中加一定體積的水，再一邊攪拌，一邊慢慢加入濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在一定溫度下體積恒定的密閉容器中，下列敘述不是可逆反應A（氣）+3B（氣）?2C（氣）+2D（固）達到平衡狀態(tài)的標志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等     
②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB
③A、B、C的濃度不再變化             
④反應物的轉化率不再變化
⑤混合氣體的壓強不再變化            
⑥混合氣體的物質的量不再變化
⑦混合氣體的密度不再變化            
⑧A、B、C、D的分子數之比為1：3：2：2．
A．②⑧B．②⑤⑧C．①③④⑦D．②⑤⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．鹽酸能導電，所以鹽酸是電解質
B．純堿的化學式：NaOH
C．碳酸鉀的電離方程式：K2CO3=2K+1+CO3-2
D．氯離子的結構示意圖為：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質屬于純凈物的是（　�。�
A．鋁熱劑B．生鐵C．綠礬D．鋼

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗現象和結論相符的是（　�。�
A．某溶液中加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，則溶液中一定含有CO32-
B．某溶液中加入硝酸銀，產生白色沉淀，則溶液中一定含有Cl-
C．用潔凈鉑絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中有Na+，無K+
D．向某溶液中先加幾滴KSCN溶液，無明顯現象，再滴新制氯水，溶液變紅溶液中一定含有Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列電離方程式錯誤的是（　�。�
①NaHCO3═Na++H++CO32-
②NaHSO4═Na++H++SO42-
③H2SO4═2H++SO42-
④KClO3═K++Cl-+3O2-．
A．①②B．①C．①④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）俗稱綠礬，加熱至高溫會分解．某化學研究小組利用如圖裝置探究FeSO4分解后的產物．
實驗步驟：
按圖組裝好儀器（已省略夾持儀器）并檢查裝置的氣密性，準確稱取m gFeSO4固體置于硬質玻璃管中，將E中的導管撤出水槽，打開活塞K，通入一段時間的N2，關閉活塞K．加熱A中的玻璃管一段時間后，將E中導管置于水槽集氣瓶口收集產生的氣體，用帶火星的木條檢驗E中所收集的氣體，帶火星的木條能夠復燃．待A中固體不再分解后，停止加熱，打開K，緩慢通入氮氣至玻璃管冷卻，得到紅棕色粉末．請回答下列問題：
（1）儀器甲的名稱是酒精噴燈；
（2）B中濃硫酸的作用吸收分解產生的SO3；
（3）實驗過程中發(fā)現C中溶液顏色變淺，D中無明顯變化．寫出C中發(fā)生反應的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；
（4）FeSO4完全分解后，還需要通入一段時間N2的原因是將裝置內殘留的氣體排入吸收裝置2完全吸收，同時防止發(fā)生倒吸；
（5）若C中原先加入了20mL 1.00mol/L的KMnO4溶液，為了確定FeSO4分解的化學方程式，某同學進行了如下實驗：
I、稱量B裝置在實驗前后增重0.80g；
II、將實驗后C中的溶液全部轉移至100mL容量瓶中，并加水稀釋至刻度線；
III、準確量取20.00mL溶液至錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化，用0.20mol/L標準H2C2O4溶液滴定至終點；
IV、重復實驗3次，記錄數據如表
實驗滴定管開始讀數滴定終點讀數
  1   019.98
  20.1020.12
  3   020.16
①滴定至終點的現象溶液由紫紅色變?yōu)闊o色且半分鐘不恢復成紫紅色；
②FeSO4分解的化學方程式為8FeSO4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe2O3+2SO3↑+6SO2↑+O2↑；
（6）請設計一個實驗來檢驗A中的FeSO4是否完全分解將廢液后的固體轉移到小燒杯中，加入少量水攪拌過濾，取少量濾液于試管中，加入幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，若產生特征藍色沉淀，說明硫酸亞鐵未全部分解，反之則分解完全．

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