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一定溫度下，對可逆反應A(g)+2B(g)3C(g)的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（  ）

A．C生成的速率與C分解的速率相等
B．單位時間內消耗amolA，同時生成3amolC
C．容器內的壓強不再變化
D．混合氣體的物質的量不再變化

A

解析試題分析：A、C生成的速率與C分解的速率相等，表明A的濃度是一定值，不再隨著時間的改變而改變，達到了平衡狀態(tài)，正確；B、單位時間內消耗amolA，同時生成3amolC，這種關系始終存在，錯誤；C、該反應是一個反應前后體積不變的反應，也就是說氣體的體積是一定的，因此容器內的壓強不再變化不能作為達到平衡的一個標志，錯誤；D、該反應的混合氣體的物質量不管平衡與否，始終保持不變，錯誤。
考點：考查化學達到平衡狀態(tài)的標志。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應①X(g)+2Y(g)  2Z(g)、②2M(g)  N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應室中進行, 反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示:
下列判斷正確的是（  ）

A．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中, M的體積分數相等
B．達平衡(Ⅰ)時, X的轉化率為
C．達平衡(Ⅰ)時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14∶15
D．反應①的正反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質的濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時刻后改變條件平衡體系中正、逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種反應條件且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說法中正確的是

A．若t1＝15 s，用A的濃度變化表示t0～t1階段的平均反應速率為0.004 mol·L－1·s－1
B．該容器的容積為2 L，B的起始物質的量為0.02 mol
C．t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強
D．t5～t6階段，容器內A的物質的量減少了0.06 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應的熱化學方程式：3A(g)B(g)＋2C(g)　ΔH＝－50a kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示。已知v(A)、v(B)、v(C)之間有以下關系2v(B)=3v(A),3v(C)=2v(B)。則此反應可表示為（  ）
A．2A+3B=2C      B．A+3B=2C
C．3A+B=2C       D．A+B=C

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應mA（固）＋nB（氣） eC（氣）＋fD（氣），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖，下列敘述正確的是(    )

A．達平衡后，加入催化劑則C％增大 
B．化學方程式中n＞e+f  
C．達平衡后，若升溫，平衡右移 
D．達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是（  ）

A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應溫度10℃
B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應溫度10℃
C．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應溫度30℃
D．0.2mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應溫度30℃

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下反應N2＋O2 2NO在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是

A．縮小體積使壓強增大 B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He D．恒壓，充入He

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
B．合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施
C．反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)(正反應為放熱反應)，達平衡后，升高溫度體系顏色變深
D．對于2HI(g)H2(g)+I2(g)，達平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H2(g)+Br2(g)2 HBr(g)  ΔH＜0平衡時Br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉化率為b。a與b的關系是(   )

A．a＞bB．a＝bC．a＜bD．無法確定

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