Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

• A、FeCl₂溶液中通入Cl₂：Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-
• B、向氯化鋁溶液中加入足量氨水：Al³⁺+4NH₃?H₂O=AlO₂^-+2H₂O+4NH₄⁺
• C、Fe（OH）₃溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
• D、少量CO₂氣體通入苯酚鈉溶液中：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+HCO₃^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．根據電荷守恒進行判斷，該離子方程式兩邊電荷不相等；
B．一水合氨為弱堿，不會溶解氫氧化鋁，氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀；
C．鐵離子具有氧化性，能夠與碘離子發(fā)生氧化還原反應；
D．碳酸氫根離子酸性小于苯酚，反應生成碳酸氫根離子．

解答： 解：A．離子方程式兩邊電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故A錯誤；
B．氨水不會溶解氫氧化鋁，氯化鋁與氨水反應生成氫氧化鋁，正確的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B錯誤；
C．反應生成的鐵離子能夠氧化碘離子，正確的離子方程式為：2I^-+2Fe（OH）₃+6H⁺=2Fe²⁺+6H₂O+I₂，故C錯誤；
D．少量CO₂氣體通入苯酚鈉溶液中，反應生成苯酚和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+HCO₃^-，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）等；選項C為易錯點，注意鐵離子與碘離子的反應．