6．區(qū)別植物油和礦物油的正確方法是（　�。�
A．加水，振蕩B．加Na0H溶液，煮沸C．加Na2SO4溶液D．直接觀察

分析 植物油屬于油脂，可水解，而礦物油為烴類混合物，利用與NaOH反應后的溶液可鑒別，以此來解答．

解答 解：A．植物油與礦物油都不溶于水，密度都比水小，分層油層在上層，現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，故A不選；
B．植物油屬于酯類，在堿性條件下能水解，混合物不分層，礦物油屬于烴類，不水解，分層，現(xiàn)象不同，可區(qū)別，故B選；
C．植物油與礦物油都不溶于硫酸鈉溶液且密度都小于硫酸鈉溶液，分層時油層在上層，現(xiàn)象相同，無法區(qū)別，故C不選；
D．二者都是油狀液體，直接觀察，無法區(qū)別，故D不選；
故選B．

點評 本題考查物質的鑒別，為高頻考點，把握有機物的結構與性質、性質差異為解答的關鍵，注意植物油為油脂，側重分析與實驗能力的考查，利用物質差異性選取合適的鑒別方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．SiO2在自然界中廣泛存在，它是制備現(xiàn)代通訊材料光導纖維（寫該材料名稱）的主要原料；以SiO2為原料，在工業(yè)上制備單質硅的化學方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；在常溫下，SiO2可與一種酸發(fā)生反應，該反應的化學方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．該反應的重要應用是雕刻玻璃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述不正確的是（　�。�
A．若aXm+和bYn-兩種離子電子層結構相同，則a-b=n-m
B．24Mg32S中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1：1
C．CO2和PC13分子中各原子最外層都滿足8電子結構
D．ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在相同溫度下等體積等物質的量濃度的4種稀溶液：①H2SO4　②H2SO3�、跱aHSO3　④Na2CO3中含帶電微粒數(shù)由多到少的順序是（　�。�
A．④＞①＞③＞②B．④=①＞③＞②C．①＞④＞③＞②D．①=④＞③=②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．發(fā)酵粉就是NaHCO3，使用它可使生產的食品疏松可口
B．放置較久的紅薯比新挖出土的甜，可能與葡萄糖的水解有關
C．燃煤中添加適量的CaO，有利于降低酸雨形成的概率
D．用液溴來吸收香蕉產生的乙烯，達到保鮮的目的

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

18．在一定條件下的，xA+yB?zC的可逆反應達到平衡
（1）若A、B、C都是氣體，在減壓后平衡向逆反應方向移動，則x、y、z關系是x+y＞z
（2）已知C是氣體，并且x+y=z，在加壓時化學平衡可發(fā)生移動，則平衡必定是向逆反應方向移動
（3）已知B、C是氣體，現(xiàn)增加A物質的量，平衡不移動，說明A是非氣態(tài)物質．
（4）若加熱后，A的百分含量增加，則正反應是放熱（吸、放）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．化學材料的研發(fā)和使用，為開發(fā)太陽能資源，尋求經濟發(fā)展的新動力提供有力支撐，請根據(jù)你所學知識回答：
（1）太陽能熱水器吸熱涂層常使用一種以鎳或鎳合金空心球做吸收劑，則基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式3d84s2．
（2）由氧、鎳和碳三種元素組成的化合物四碳基鎳[Ni（CO）4]為無色揮發(fā)性劇毒液體，熔點-25℃，沸點43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有機溶劑，四碳基鎳的晶體類型是分子晶體，寫出一種與配體等電子體的化學式N2．
（3）三氟化氮在太陽能電池制造中得到廣泛應用．它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應得到，該反應的化學方程式為3F2+4NH3=NF3+3NH4F，生成物NH4F固體所含化學鍵類型是離子鍵、共價鍵（配位鍵）．往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．己知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是F的電負性比N大，N-F成鍵電子對向F偏移，導致NF3中N原子核對其孤對電子的吸引能力增強，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子．
（4）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硒化鎵、硫化鋅薄膜電池等．
①砷和稼的第一電離能關系為：As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）
②SeO2分子的空間構型為V形．
③硫化鋅的晶胞結構如圖所示，鋅離子的配位數(shù)是4．
己知此晶胞立方體的邊長為a　pm，晶體的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為$\frac{388×1{0}^{30}}{ρ{a}^{3}}$mol-1（用含a、ρ的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．借助堿金屬和鹵族元素的遞變性分析下面的推斷，其中正確的是（　�。�
A．已知Ca是第4周期、第ⅡA族元素，故Ca（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿性弱
B．已知As是第4周期、第VA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性強
C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應不如Na與水反應劇烈
D．已知Cl的核電荷數(shù)比F的核電荷數(shù)大，故Cl的原子半比F的原子半徑大

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