2．下列敘述正確的是（　�。�
A．利用高純硅可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能
B．CO、CO2均易于血紅蛋白結(jié)合而中毒
C．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維和半導(dǎo)體
D．SiO2和H2O反應(yīng)可直接制備H2SiO3

分析 A．硅為半導(dǎo)體材料，可導(dǎo)電；
B．二氧化碳與血紅蛋白不結(jié)合；
C．二氧化硅不能用于半導(dǎo)體材料；
D．二氧化硅和水不反應(yīng)．

解答 解：A．硅為半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；
B．CO可與血紅蛋白結(jié)合而導(dǎo)致中毒，但二氧化碳與血紅蛋白不結(jié)合，故B錯誤；
C．二氧化硅具有遮光性和全反射性，可用于光導(dǎo)纖維，不能用于半導(dǎo)體材料，故C錯誤；
D．二氧化硅和水不反應(yīng)，不能用于直接和水反應(yīng)制備硅酸，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了元素化合物知識，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，明確硅、二氧化硅的性質(zhì)和用途是解題關(guān)鍵，題目難度不大，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．

ⅠⅡⅢ
備選裝置
請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++C12↑+2H2O．
（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用ABE（選填以下選項的代號）．
A．堿石灰  　B．生石灰  　C．二氧化硅      D．五氧化二磷  　E．燒堿
（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：
BⅠ，DⅡ，EⅢ．（均填編號）
（4）從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的有毒氣體，如何處理？氫氧化鈉溶液吸收．原理是（用化學(xué)方程式表示）：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（　�。�
A．放電時負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
B．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1 mol K2FeO4被還原
C．充電時陰極附近溶液的堿性增強(qiáng)
D．放電時正極反應(yīng)式為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．核磁共振造影增強(qiáng)劑用于疾病診斷，還可作為藥物載體用于疾病的治療．為磁性納米晶體材料在生物醫(yī)學(xué)領(lǐng)域的應(yīng)用提供了更廣泛的前景．制備納米四氧化三鐵過程如下：

下列有關(guān)敘述不合理的是（　　）
A．納米四氧化三鐵具有磁性作為藥物載體用于疾病的治療
B．反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2
C．納米四氧化三鐵分散在適當(dāng)溶劑中，它與溶液分散質(zhì)直徑相當(dāng)
D．在反應(yīng)②環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．若取某濃度的NaOH溶液50.0mL與70.0mL 2.00mol•L-1的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀產(chǎn)生．測得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質(zhì)量相等，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能為4.2或9.8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱的一組是（　�。�
A．I2、Br2、Cl2、F2B．Li、Na、K、RbC．F2、Cl2、Br2、I2D．F-、Cl-、Br-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）．下列分析或結(jié)果錯誤的是（　�。�
A．H2SO4濃度為2.5 mol•L-1
B．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣
C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
D．原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．在高溫下，有1 mol Fe與足量的水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
B．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA
C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?
D．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-離子組能夠大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．以下除雜方法（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)）中，錯誤的是（　�。�
A．NaCl（Na2CO3）：溶解，滴入足量鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶
B．I2（NH4Cl）：加熱、升華
C．CO2（CO）：通過灼熱CuO粉末
D．H2（NH3）：通過盛濃H2SO4的洗氣瓶

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