下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、所有的電子在同一區(qū)域里運(yùn)動(dòng)
B、同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數(shù)越來(lái)越多
C、電子云圖通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子的多少，黑點(diǎn)密度大，電子數(shù)目大
D、能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量低的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)
考點(diǎn)：原子核外電子排布,原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析：A、電子在核外的排布是分層的；
B、s能層最多只能容納2個(gè)電子；
C、小黑點(diǎn)表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)，不表示電子數(shù)目；
D、離核越遠(yuǎn)的電子能量越大，離核越近的電子能量越小．
解答： 解：A、電子在核外的排布是分層的，不同的電子在不同的能級(jí)運(yùn)動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、s能層最多只能容納2個(gè)電子，與所在能層無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、小黑點(diǎn)表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會(huì)，不表示電子數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D、離核越遠(yuǎn)的電子能量越大，離核越近的電子能量越小，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了核外電子排布規(guī)律、原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，比較基礎(chǔ)，注意電子云中的小黑點(diǎn)的疏密表示出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少，密則機(jī)會(huì)大，疏則機(jī)會(huì)�。�
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．

（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層，寫(xiě)出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式
 
．
（2）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As
 
Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖1所示），其化學(xué)式是
 
．
③二氧化硒（SeO2）分子的空間構(gòu)型為
 
．
（3）金屬酞菁配合物在硅太陽(yáng)能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖2，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中用箭頭表示出配位鍵．（請(qǐng)用以鎂為中心連接的四個(gè)氮原子為骨架作圖即可）
（4）水分子間因存在“氫鍵”的作用而彼此結(jié)合形成（H2O）n．在冰中每個(gè)水分子被4個(gè)水分子包圍形成變形的正四面體，通過(guò)“氫鍵”相互連接成龐大的分子晶體，其結(jié)構(gòu)示意圖如圖3所示，試填空：
①1mol冰中有
 
 mol“氫鍵”．
②H2O的沸點(diǎn)比H2S高的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A、用如圖所示裝置，只用無(wú)水乙酸和乙醇共熱就能制取乙酸乙酯
B、將苯逐滴滴入濃溴水中，充分反應(yīng)后就能制取溴苯
C、將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中，銅絲恢復(fù)原來(lái)的紅色
D、將苯逐滴滴入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液最終褪成無(wú)色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示CH4中碳原子成鍵方式的電子排布圖為（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

指出下列元素位于周期表中第幾周期？第幾族？
（1）1s22s22p63s23p4
 
；
（2）24Cr
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示．
（1）基態(tài)硼原子存在
 
種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子．
（2）關(guān)于這兩種晶體的說(shuō)法，正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
b．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
c．兩種晶體中的B-N鍵均為共價(jià)鍵          
d．兩種晶體均為分子晶體
（3）六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個(gè)硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為
 
，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導(dǎo)電，原因是
 
．
（4）立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類(lèi)型為
 
．
（5）NH4BF4（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一．1mol NH4BF4含有
 
mol配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑．
（1）水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為
 
；
（2）寫(xiě)出與H2O分子互為等電子體的微粒
 
（填1種）．
（3）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H+，形成水合氫離子（H3O+）．下列對(duì)上述過(guò)程的描述不合理的是
 

A．氧原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變
B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變
D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體類(lèi)型相同的是
 
（請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫(xiě)）

（5）在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵（如圖所示），已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力（11kJ/mol），則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是
 
kJ/mol；

（6）將白色的無(wú)水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯闪艘环N呈藍(lán)色的配合離子．
請(qǐng)寫(xiě)出生成此配合離子的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去NaCl固體中少量泥沙，肯定不會(huì)涉及的操作是（　�。�
A、溶解B、蒸餾C、攪拌D、過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化學(xué)平衡體系中加入含18O的水（H218O），經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，可以發(fā)現(xiàn)，除水外體系中含18O的化合物是（　　）
A、只有乙醇
B、只有乙酸乙酯、乙醇
C、只有乙酸
D、乙醇、乙酸

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