向2L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：
xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g），已知：平均反應速率vC=
1
2
vA；反應2min時，A的濃度減少了
1
6
amol?L-1，B的物質的量減少了
a
2
 mol，有a mol D生成．回答下列問題：
（1）反應2min內，vA=
 
，vB=
 
；
（2）該反應的化學方程式為
 
；
（3）反應平衡時，D為2amol，則B的轉化率為
 
（用a、b表示）；
（4）反應平衡時，D為2amol，如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5amol，則該反應的△H
 
0；（填“＞”“＜”或“=”）．
考點：化學平衡的計算
專題：化學平衡專題
分析：已知：平均反應速率vC=
1
2
vA，根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知x：p=2：1，
反應2min時A的濃度減少了
a
6
mol/L，則A的物質的量減少了
a
3
mol，B的物質的量減少了
a
2
mol，有amolD生成，化學反應中，物質的物質的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比，則x：y：q=
a
3
：
a
2
：a=2：3：6，
則x：y：p：q=2：3：1：6，即反應的化學方程式為2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g），
根據(jù)方程式計算相關物理量，結合影響化學平衡的因素解答該題．
解答： 解：已知：平均反應速率vC=
1
2
vA，根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知x：p=2：1，
反應2min時A的濃度減少了
a
6
mol/L，則A的物質的量減少了
a
3
mol，B的物質的量減少了
a
2
mol，有amolD生成，化學反應中，物質的物質的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比，則x：y：q=
a
3
：
a
2
：a=2：3：6，
則x：y：p：q=2：3：1：6，即反應的化學方程式為2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g），
（1）VA=
amol
3×2L
2min
mol/（L?min）=
a
12
mol/（L?min），VB=
3
2
VA=
3
2
×
a
12
mol/（L?min）=
a
8
mol/（L?min）；
故答案為：
a
12
mol/（L?min），
a
8
mol/（L?min）；
（2）由以上分析可知x：y：p：q=2：3：1：6，則x=2，p=1，則x：y：p：q=2：3：1：6，即反應的化學方程式為：2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g），
故答案為：2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g）；
（3）反應達到平衡時，D為2amol，由方程式2A（g）+3B（g）?C（g）+6D（g）可知消耗的B為amol，則B的轉化率為
a
b
×100%；
故答案為：
a
b
×100%；
（4）由（3）知平衡時D為2amol，如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5a mol，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，則正反應放熱，即△H＜0，
故答案為：＜．
點評：本題考查化學平衡的計算，題目難度中等，根據(jù)反應速率關系以及物質的量的轉化關系判斷反應的化學方程式是解答該題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　　）
A、CuSO4溶液吸收H2S氣體  Cu2++H2S=CuS↓+2H+
B、NH4HSO4溶液中加入等物質的量的Ba（OH）2 溶液NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3?H2O+BaSO4↓+H2O
C、向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al（OH）3AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D、氧化鐵溶于氫碘酸  Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥砂等不溶性雜質．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．通過教材中“粗鹽的提純”及你做過的該實驗回答下列問題．
（1）檢驗SO42-已經(jīng)沉淀完全的操作是：
 
．
（2）在粗鹽經(jīng)過溶解→過濾后的溶液中最后滴加飽和Na2CO3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止．請問這步操作的目的是
 
．
（3）將經(jīng)過操作（2）后的溶液過濾，濾液中含NaOH和Na2CO3兩種雜質，寫出除去這兩種雜質的化學方程式
 
、
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

計算題（需要寫計算過程）
將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g）．經(jīng)4min時測得D的濃度為0.5mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率是0.125mol?L-1?min-1，求
（1）x值是多少？
（2）4min 時A的物質的量濃度為多少？
（3）B的平均反應速率為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），能增大正反應速率且提高O2的轉化率的措施是（　�。�
A、移去部分SO3
B、降低體系溫度
C、通入大量O2
D、通入大量SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸混合加熱制備氯氣（K2Cr207被還原為Cr3+）．
（1）K2Cr2O7與濃鹽酸反應的化學方程式為
 
；若反應中轉移3mol e-，則消耗
 
mol K2Cr2O7
（2）稀鹽酸與K2Cr2O7固體混合加熱沒有氯氣生成．為探究影響氯氣生成的因素，某化學興趣小組進行如下實驗：
①提出假設假設1：Cl-濃度對再應有影響；
假設2：H+濃度對反應有影響；
假設3：
 
．
②設計實驗方案，進行實驗．寫出實驗步驟及預期現(xiàn)象和結論．限選舉實驗試劑：濃鹽酸、稀鹽酸、濃硫酸、NaOH溶液、K2Cr2O7固體、NaCl固體、濕潤的淀粉KI試紙
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：向盛有固體K2Cr2O7的A、B兩試管中分別加入一定量的稀硫酸
步驟2：
 
 
步驟3：
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：

將V1 mL 1.00mol?L-1 HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖所示（實驗中始終保持V1+V2=50mL）．下列敘述正確的是（　　）
A、做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B、該實驗表明所有化學反應化學能只轉化為熱能
C、NaOH溶液的濃度為1.50 mol?L-1
D、該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

歐盟定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質．
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應的化學方程式：（系數(shù)按順序填在答題卷上）
 
C+
 
 KMnO4+
 
 H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
（2）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g 碳與水蒸氣完全反應生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量．該反應的熱化學方程式：
 
．
（3）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質），生成氣體E和F．當溫度分別在T1和T2時，測得各物質平衡時物質的量如表：
            活性炭NOEF
初始2.0300.10000
T12.0000.0400.0300.030
T22.0050.0500.0250.025
①寫出NO與活性炭反應的化學方程式
 
．
②上述反應T1℃時的平衡常數(shù)為K1，T2℃時的平衡常數(shù)為K2．
Ⅰ．計算K1=
 
．
Ⅱ．根據(jù)上述信息判斷，溫度T1和T2的關系是
 
（填序號）．
a．T1＞T2          b．T1＜T2      c．無法比較
（4）CO2經(jīng)常用氫氧化鈉溶液來吸收，現(xiàn)有0.4molCO2，若用200mL 3mol/LNaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為：
 
．
（5）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融鹽混合物作電解質，CO 為負極燃氣，空氣與 CO2 的混合氣為正極助燃氣，制得在 650℃下工作的燃料電池，其負極反應式：2CO-4e-+2CO32-=4CO2，則正極反應式：
 
．
（6）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=3.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

欲測定金屬鎂的相對原子質量，請利用下圖給定的儀器組成一套實驗裝置（每個儀器只能使用一次，假設氣體的體積可看作標準狀況下的體積）．

填寫下列各項（氣流從左到右）：
（1）各種儀器連接的先后順序（用小寫字母表示）應是
 
接
 
、
 
接
 
、
 
接
 
、
 
接
 
．
（2）連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步，其先后順序是
 
（填序號）．
①待儀器B中的溫度恢復至室溫時，測得量筒C中水的體積為Va mL；
②擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質量為m g，并將其投入試管B中的帶孔隔板上；
③檢查裝置的氣密性；
④旋開裝置A上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當鎂完全溶解時再關閉這個活塞，這時A中共放入水Vb mL．
（3）根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質量，其數(shù)學表達式為
 
．
（4）若試管B的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒C中水的體積，這將會使所測定鎂的相對原子質量數(shù)據(jù)
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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