Question

6．在一定條件下，反應(yīng)xA+yB?zC達(dá)到平衡：
（1）若A、B、C均為氣體，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{z}（C）}{{c}^{x}（A）．{c}^{y}（B）}$；
（2）若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x、y、z間的關(guān)系是x+y＞z；
（3）若已知A、B均為氣體，向平衡混合物中加入B（體積不變），則A的濃度將會(huì)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”，下同），B的轉(zhuǎn)化率將會(huì)減小，平衡常數(shù)將會(huì)不變；
（4）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大A的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，則A為非氣態(tài)；
（5）加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，則正反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．升高溫度達(dá)到新的平衡后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將變小（填“大”或“小”）．
（6）若已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強(qiáng)時(shí)，若平衡發(fā)生移動(dòng)，則一定向逆（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
（7）已知M是該反應(yīng)的正催化劑，當(dāng)其他條件不變時(shí)，加入M，平衡一定不移動(dòng)（填“向正方向移動(dòng)”、“向逆方向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．

Answer 1

分析 （1）若A、B、C均為氣體，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；
（2）若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大方向移動(dòng)；
（3）若已知A、B均為氣體，向平衡混合物中加入B（體積不變），B濃度增大，平衡正向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率增大；但B的轉(zhuǎn)化率降低；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變；
（4）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大A的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，則A為非氣態(tài)；
（5）加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷正反應(yīng)的反應(yīng)熱；
升高溫度達(dá)到新的平衡后，C的濃度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將變��；
（6）若已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強(qiáng)時(shí)，若平衡發(fā)生移動(dòng)，氣體體積減小的方向移動(dòng)；
（7）已知M是該反應(yīng)的正催化劑，當(dāng)其他條件不變時(shí)，加入M，加快反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)．

解答 解：（1）若A、B、C均為氣體，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，所以該反應(yīng)平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{z}（C）}{{c}^{x}（A）．{c}^{y}（B）}$，
故答案為：$\frac{{c}^{z}（C）}{{c}^{x}（A）．{c}^{y}（B）}$；
（2）減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大方向移動(dòng)，若A、B、C均為氣體，減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x+y＞z，故答案為：x+y＞z；
（3）若已知A、B均為氣體，向平衡混合物中加入B（體積不變），B濃度增大，平衡正向移動(dòng)，則A的轉(zhuǎn)化率增大，A的濃度減小；B參加反應(yīng)增加的量小于加入B的物質(zhì)，所以B的轉(zhuǎn)化率降低；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，所以加入B該反應(yīng)平衡常數(shù)不變，
故答案為：減�。粶p�。徊蛔�；
（4）已知B、C是氣體，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大A的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，說(shuō)明平衡移動(dòng)與A的物質(zhì)的量多少無(wú)關(guān)，則A為非氣態(tài)，故答案為：非氣；
（5）加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
升高溫度達(dá)到新的平衡后，C的濃度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將變小，故答案為：放熱；�。�
（6）若已知C是氣體，且x+y=z，在增大壓強(qiáng)時(shí)，若平衡發(fā)生移動(dòng)，氣體體積減小的方向移動(dòng)，所以應(yīng)該向逆向移動(dòng)，故答案為：逆；
（7）已知M是該反應(yīng)的正催化劑，當(dāng)其他條件不變時(shí)，加入M，能同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故答案為：不移動(dòng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確濃度、溫度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響原理是解本題關(guān)鍵，注意：催化劑只影響反應(yīng)速率不影響平衡移動(dòng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．