Question

請回答下列問題．
（1）碳酸鈉俗稱為

 

，其水溶液顯

 

性（填“酸”、“堿”或“中性”）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，其反應(yīng)的離子方程式為

 

．
等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO₂的量，前者

 

后者（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）久置的硅酸鈉溶液會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象其原因為

 

（用化學(xué)方程式表示）．

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用,鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：（1）碳酸鈉為強堿弱酸鹽水解呈堿性；
（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w；NaHCO₃和Na₂CO₃都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式解答該題；
（3）硅酸鈉溶液與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀．

解答： 解：（1）碳酸鈉俗稱純堿，碳酸鈉為強堿弱酸鹽水解呈堿性，故答案為：蘇打或純堿；堿；
（2）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，NaHCO₃和Na₂CO₃都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，由方程式可知等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO₂的量，前者=后者，
故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；=；
（3）硅酸鈉溶液與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀，反應(yīng)的方程式為Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，
故答案為：Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓．

點評：本題考查較為綜合，涉及鹽類的水解，鈉的重要化合物等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論、元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．