Question

5．下列離子方程式正確的是（　�。�）

• A． 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO₃^2-+SO₂+H₂O=2HCO₃^-+HSO₃^-
• B． 硅酸鈉溶液中通人足量二氧化碳：SiO₃^2-+2CO₂+3H₂O═H₄SiO₄↓+2HCO₃^-
• C． 向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）₂溶液至剛好沉淀完全：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=2H₂O+BaSO₄↓
• D． 小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

Answer 1

分析 A．二氧化硫少量，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和碳酸氫鈉；
B．二氧化碳過量，反應(yīng)生成原硅酸和碳酸氫鈉；
C．向KHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水；
D．澄清石灰水過量，反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水．

解答 解：A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2CO₃^2-+SO₂+H₂O═2HCO₃^-+SO₃^2-，故A錯誤；
B．硅酸鈉溶液中通人足量二氧化碳，離子方程式：SiO₃^2-+2CO₂+3H₂O═H₄SiO₄↓+2HCO₃^-，故B正確；
C．向KHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-剛好沉淀完全，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，離子方程式：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═H₂O+BaSO₄↓，故C錯誤；
D．小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水，離子方程式：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實、遵循電荷守恒規(guī)律，注意反應(yīng)物用量對反應(yīng)的影響，題目難度不大．