Question

【題目】繪制元素周期表并標上周期、主族、零族信息，然后將前20號元素寫在相對應的位置_____。

Answer 1

【答案】

?	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	H	?	?	?	?	?	?	He
2	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
4	K	Ca	?	?	?	?	?	?

【解析】

同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，周期序數(shù)等于該周期元素原子核外電子層數(shù)，從左向右原子序數(shù)依次增大；同一主族的元素原子核外最外層電子數(shù)相同，原子核外最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多。結(jié)合元素名稱，將元素符號填入表格。

根據(jù)元素周期表與元素周期律的關系可知，第一周期元素包括H、He，H原子核外只有1個電子，位于第IA，He由于核外達到K層2個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，屬于惰性氣體元素，即位于元素周期表的0族；

第二周期的元素包括Li、Be、B、C、N、O、F、Ne共8種元素，原子核外有2個電子層，從左到右，原子核外最外層電子數(shù)依次是1、2、3、4、5、6、7、8，元素位置的族序數(shù)依次是IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA、0族；

第三周期的元素包括Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar共8種元素，原子核外有3個電子層，從左到右，原子核外最外層電子數(shù)依次是1、2、3、4、5、6、7、8，元素位置的族序數(shù)依次是IA、IIA、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA、0族；

K、Ca核外電子排布分別是2、8、8、1；2、8、8、2，原子核外有4個電子層，位于第四周期，K最外層有1個電子，位于第IA；Ca最外層有2個電子，位于第IIA。根據(jù)這些信息，將元素排入周期表，表示出其所在的位置分別為：

?	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	H	?	?	?	?	?	?	He
2	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
4	K	Ca	?	?	?	?	?	?

。