Question

同溫同壓下，等質(zhì)量的O₂和SO₂的下列關(guān)系正確的是（　　）

• A、氧原子數(shù)比為1：2
• B、體積比為2：1
• C、分子個數(shù)比為1：2
• D、所含原子個數(shù)比為1：1

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：令O₂和SO₂的質(zhì)量為1g，根據(jù)n=

m

M

計算各自物質(zhì)的量．
A．每個O₂和SO₂分子都含有2個O原子，故含有氧原子數(shù)目之比等于二者物質(zhì)的量之比；
B．同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比；同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比；
C．由N=nN_A可知，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；
D．結(jié)合分子式計算原子物質(zhì)的量，據(jù)此判斷．

解答： 解：令O₂和SO₂的質(zhì)量為1g，則：氧氣的物質(zhì)的量=

1g

32g/mol

=

1

32

mol，二氧化硫的物質(zhì)的量=

1g

64g/mol

=

1

64

mol，
A．每個O₂和SO₂分子都含有2個O原子，故含有氧原子數(shù)目之比等于二者物質(zhì)的量之比，即等質(zhì)量的O₂和SO₂含有氧原子數(shù)目之比=

1

32

mol：

1

64

mol=2：1，故A錯誤；
B．同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故等質(zhì)量的O₂和SO₂的體積之比=

1

32

mol：

1

64

mol=2：1，故B正確；
C．由N=nN_A可知，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比=

1

32

mol：

1

64

mol=2：1，故C錯誤；
D．等質(zhì)量的O₂和SO₂的含有原子數(shù)目之比=

1

32

mol×2：

1

64

mol×3=4：3，故D錯誤，
故選B．

點評：本題考查物質(zhì)的量相關(guān)計算，難度不大，注意物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積、粒子數(shù)目的計算公式的運用，以及對阿伏加德羅定律及推論的理解和應(yīng)用．