Question

在一個2L的密閉容器中，發(fā)生反應：
2SO₃（g）?2SO₂+O₂△H＞0，其中SO₃的變化如圖示：
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：

 

．
（2）用SO₂表示從0～8min內該反應的平均速率v=

 

．
（3）降低溫度，該反應的反應速率將；K值將

 

；容器中氣體的平均相對分子質量將

 

．（填：“增大”，“減小”或“不變”）
（4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是

 

．
a．2v_正（SO₃）=v_逆（O₂）  b．容器內壓強保持不變  c．容器內密度保持不變  d．V_逆（SO₂）=V_正（O₂）
（5）從8min起，壓縮容器為1L，則SO₃的變化曲線為

 

．
A．d      B．c      C．b   D．a(chǎn)．

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)的概念；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

=

△n V

△t

，求出v（SO₃）；
（3）根據(jù)溫度對反應速率、化學平衡的影響分析；
（4）反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷；
（5）根據(jù)壓強對化學平衡的影響分析．

解答： 解：（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=

C2(SO2)C(O2)

C2(SO3)

，故答案為：

C2(SO2)C(O2)

C2(SO3)

；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

=

△n V

△t

=

0.4mol 2L

8min

=0.025mol/（L?min），故答案為：0.025mol/（L?min）；
（3）降低溫度，反應速率減慢；降低溫度，化學平衡逆向移動，生成物的濃度減小，反應物的濃度增加，平衡常數(shù)減��；降低溫度，化學平衡逆向移動，混合氣體的總物質的量減小，質量不變，摩爾質量增大，即平均相對分子質量增大；故答案為：減��；減��；增大；
（4）a、速率之比不等于化學計量數(shù)之比，不能說明達到平衡，故a錯誤；
b、該反應前后氣體體積變化，所以壓強不變，反應已達到平衡狀態(tài)，故b正確；
c、根據(jù)質量守恒，化學反應前后混合物的質量不變，容器體積不變，所以密度始終不變，故c錯誤；
d、V_逆（SO₂）=V_正（O₂），不等于計量數(shù)之比，故d錯誤；
故答案為：b；
（5）容器的體積減小，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，SO₂的物質的量減少，故答案為：A．

點評：本題主要考查平衡常數(shù)、反應速率、平衡平衡狀態(tài)的判斷及讀圖表能力，難度中等，判斷平衡時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．