Question

【題目】25℃時，在20 mL0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液中lg與pH關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.25℃時，HA酸的電離常數(shù)為1.0×10-5.3

B.A點對應溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

C.B點對應的NaOH溶液體積為10 mL

D.對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則一定減小

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A. pH=5.3時，lg=0，即c(A-)=c(HA)，HA酸的電離常數(shù)Ka==c(H+)=10-pH=10-5.3，A正確；

B. A點對應溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH-)，溶液中存在電荷守恒，所以有關系式：c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，所以c(A-)>c(Na+)，鹽電離產(chǎn)生的離子濃度大于弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度，所以溶液中離子濃度關系為：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，B錯誤；

C. 由于Ka=10-5.3>=Kh，所以20 mL HA溶液中加入10 mL NaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，混合溶液以電離為主，使c(A-)>c(HA)，即lg>0，故B點對應的NaOH溶液的體積小于10 mL，C錯誤；

D. A-的水解常數(shù)Kh隨溫度升高而增大，所以隨溫度升高而減小，D正確；

故合理選項是AD。