X元素的氣態(tài)單質(zhì)X2 10mL與Y元素的氣態(tài)單質(zhì)Y2 20mL均完全反應(yīng)后生成氣態(tài)物Z 20mL（氣體體積均在相同條件下測得）．氣態(tài)物Z的分子式為（　　）
A、XY
B、X2Y
C、XY2
D、XY3
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：相同條件下，氣體摩爾體積相等，同一反應(yīng)的各物質(zhì)體積之比等于其計量數(shù)之比，再結(jié)合原子守恒判斷Z的分子式．
解答： 解：相同條件下，氣體摩爾體積相等，同一反應(yīng)的各物質(zhì)體積之比等于其計量數(shù)之比，所以X2、Y2、Z的計量數(shù)之比=10mL：20mL：20mL=1：2：2，該反應(yīng)方程式為X2+2Y2=2Z，根據(jù)原子守恒知，Z的化學(xué)式為XY2，故選C．
點評：本題考查阿伏伽德羅定律及推論，明確相同條件下氣體體積與化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，并結(jié)合質(zhì)量守恒定律判斷即可，題目難度不大，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不能用排水收集法收集的氣體是（　　）
A、氨氣B、氧氣
C、二氧化硫D、一氧化氮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y，X與Z分別位于同一主族，W與X可形成兩種常見氣體WX2和WX，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，下列敘述中不正確的是（　　）
A、WX2分子中所有原子最外層都已滿足8電子結(jié)構(gòu)
B、WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型相同
C、原子半徑大小順序為：X＜W＜Y＜Z
D、乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X兩種元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于醋酸溶液的下列說法中，不正確的是（　�。�
A、醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-）
B、醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，醋酸電離程度減小
C、0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）減小
D、常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的燒堿溶液等體積混合后，溶液中c（H+）＜c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，下列說法中，不正確的是（　�。�
A、將體積均為100mL、濃度均為0.1mol/L的Ba（OH）2溶液與Na2SO4溶液混合，若混合后溶液的體積為100mL，則所得溶液的pH=13
B、將等體積等濃度的醋酸與CH3COONa溶液混合，所得溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（CH3COO-）+c（OH-）
C、將等體積等濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合，所得溶液中：2c（Na+）═c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D、將等體積等濃度的Na2CO3溶液與NaOH溶液混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取8.34g FeS04?7H20樣品加熱，其受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示，則下列敘述中不正確的是（　�。�
A、溫度為78℃時固體物質(zhì)M的化學(xué)式為FeSO4?4H2O
B、溫度為l59℃時固體物質(zhì)N的化學(xué)式為FeSO4?H2O
C、在隔絕空氣條件下，N得到P的化學(xué)方程式為：FeSO4 
 高溫 
.
 
FeO+SO3↑
D、固體P隔絕空氣加熱至650℃，得到一種固體物質(zhì)Q，同時有三種無色氣體生成，Q的化學(xué)式為Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作或裝置符合實驗要求的是（　　）
A、（a） 可用于定容并量取15.00 mL NaOH溶液
B、（b）裝置放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體
C、（c）可用于高溫煅燒石灰石
D、（d）可用于易溶于水的尾氣吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等．
（1）對燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物：
CH4 （g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=
 

（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知在壓強為a MPa下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見如圖：
①該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 

②根據(jù)如圖，請你提供一條在a MPa壓強下有利于提高CO2轉(zhuǎn)化率的措施
 

③該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
④若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；若溫度不變，增大壓強，則K將
 
；
⑤在a MPa和一定溫度下，將6mol H2和2mol CO2在2L密閉容器中混合，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（雙選）
A、容器內(nèi)壓強不再改變　　　
B、H2的物質(zhì)的量不再改變
C、當(dāng)斷裂6molH-H鍵的同時生成6mol H-O鍵
D、c（CH3OCH3）與c（H2O）的比值不再改變
當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)約為16.7%（即
1
6
），此時CO2的轉(zhuǎn)化率是
 
（用百分?jǐn)?shù)表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化合物Ⅰ和化合物Ⅱ 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)能生成化合物Ⅲ，請回答以下問題．
（1）物質(zhì)Ⅰ的化學(xué)式為
 
；
（2）下列對物質(zhì)Ⅱ的說法正確的是
 
；
A．能發(fā)生加成反應(yīng)
B．具有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
C．能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
D．能與新制Cu（OH）2反應(yīng)生成紅色沉淀Cu2O
（3）寫出化合物Ⅱ符合下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體
 
，
 
；
①苯環(huán)上只有一個取代基    ②含有酯基
（4）寫出物質(zhì)Ⅲ發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（5）物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生類似化合物I和化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ的反應(yīng)，請寫出類似化合物Ⅲ的生成物的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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