Question

9．向一定量的 Fe、FeO 和 Fe₂O₃的混合物中加入 150mL 4mol/L 的稀硝酸，恰好使混合物 完全溶解，放出 1.792L NO（標準狀況），往所得溶液中加入 NH₄SCN 溶液，無紅色出現(xiàn)．若 用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為（　�。�

• A． 0.26mol
• B． 0.28 mol
• C． 0.30 mol
• D． 0.32 mol

Answer 1

分析 混合物與硝酸反應時恰好使混合物完全溶解，且所得溶液中加入NH₄SCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，說明溶液中的溶質為硝酸亞鐵，由鐵元素守恒可知，足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，得到鐵的物質的量與硝酸亞鐵中的鐵的物質的量相同，根據硝酸的物質的量和生成NO的物質的量，求出溶液中硝酸亞鐵的物質的量．

解答 解：因一定量的 Fe、FeO和 Fe₂O₃的混合物中加入150mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入NH₄SCN溶液，無血紅色出現(xiàn)，則溶液中的溶質為Fe（NO₃）₂，
1.792L NO（標準狀況）的物質的量為：$\frac{1.792L}{22.4L/mool}$=0.08mol，根據氮元素守恒，硝酸亞鐵中的硝酸根離子的物質的量為：0.15L×4mol/L-0.08mol=0.52mol，所以硝酸亞鐵的物質的量為：$\frac{0.52mol}{2}$=0.26mol，由鐵元素守恒可知，用足量的氫氣在加熱下還原相同質量的混合物，能得到鐵的物質的量為：n（Fe）=n[Fe（NO₃₂）]=0.26mol，
故選A．

點評 本題混合物反應的計算，題目難度不大，明確硝酸亞鐵與硝酸的關系、硝酸亞鐵中鐵元素與原混合物中的鐵元素的關系是解答的關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用方法，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．