Question

鹽類水解的實質是

 

；強酸弱堿所生成的鹽其水溶液呈

 

；強堿弱酸所生成的鹽其水溶液呈

 

；在配置Al₂（SO₄）₃  溶液時，為防止水解，可以加少量的

 

；在配置Na₂S溶液時，為防止水解，可加少量的

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,影響鹽類水解程度的主要因素

專題：鹽類的水解專題

分析：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H⁺或OH^-生成弱電解質的過程是鹽的水解，鹽水解生成酸和堿；根據鹽的水解規(guī)律判斷溶液的酸堿性．

解答： 解：鹽類水解反應的實質是在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H⁺或OH^-生成弱電解質的過程，鹽水解生成酸和堿，所以它可以看作是酸堿中和反應的逆反應．
強酸弱堿所生成的鹽，弱堿陽離子結合水所電離出來的OH^-，其水溶液呈酸性；
強堿弱酸所生成的鹽，弱酸陰離子結合水所電離出來的H⁺，其水溶液呈堿性；
加酸能抑制弱堿陽離子的水解，故在配置Al₂（SO₄）₃  溶液時，為防止水解，又不能引入雜質離子，可以加少量的硫酸；
加堿能抑制弱酸根的水解，故在配置Na₂S溶液時，為防止水解，又不能引入雜質離子，可加少量的NaOH來抑制硫離子水解．
故答案為：在溶液中鹽的離子跟水所電離出來的H⁺或OH^-生成弱電解質的過程；酸性；堿性；H₂SO₄；NaOH．

點評：本題考查了鹽的水解的實質，側重于有關原理的考查，題目難度不大，注意把握鹽的水解的原理．