Question

100mL0.55mol?L^-1鹽酸與100mL0.50mol?L^-1氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中還缺少的玻璃儀器是

 

．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是

 

．
（3）若大燒杯上不該硬紙板，測得中和熱的絕對值將

 

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（4）實驗中溶液的溫度升高3.3℃，稀溶液的密度ρ和比熱容c分別與水的相等[已知：ρ（H₂O）=1g/mL，c（H₂O）=4.18kg?℃]，該實驗測得中和熱△H=

 

（5）用2.5mL 11.0mL?L^-1的濃硫酸代替鹽酸進行上述實驗，測得中和熱的絕對值會

 

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

Answer 1

考點：中和熱的測定

專題：實驗題

分析：（1）根據(jù)量熱計的構(gòu)造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作；
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失；
（4）根據(jù)中和熱計算公式Q=cm△T中涉及的數(shù)據(jù)進行判斷；
（5）濃硫酸在稀釋過程中會放出大量的熱量．

解答： 解：（1）由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是溫度計，故答案為：溫度計；
（2）中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失，
故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，
故答案為：偏�。�
（4）100mL0.55mol?L^-1鹽酸與100mL0.50mol?L^-1氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=200mL×1g/cm³=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.05mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×200g×3.3=2.7588kJ，所以生成1mol的水放出熱量為55.2kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-55.2kJ/mol，故答案為：-55.2kJ/mol；
（5）濃硫酸在稀釋過程中會放出大量的熱量，導(dǎo)致中和熱的數(shù)值會偏高，故答案為：偏大．

點評：本題考查學(xué)生有關(guān)中和熱的測定，題目難度中等，注意理解中和熱的概念和測定原理是解題的關(guān)鍵．