【題目】某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，為了除去FeCl3雜質(zhì)，需將溶液調(diào)至pH=4．在調(diào)節(jié)溶液pH值時，應(yīng)選用的試劑是（ ）
A.NaOH
B.ZnO
C.Zn
D.Fe2O3

【答案】B
【解析】解：溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，將溶液調(diào)至pH=4，可使Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，可加入ZnO和酸反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液PH，使鐵離子全部沉淀，氫氧化鈉、氧化鐵都會引入了新的雜質(zhì)，鋅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，亞鐵離子不能再PH=4時被沉淀除去， 故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在耐高溫的淀粉酶運用到工業(yè)生產(chǎn)前，需對該酶的最佳溫度范圍進行測定。如圖中的曲線①表示酶在各種溫度下，酶活性相對最高酶活性的百分比。將酶在不同溫度下保溫足夠長的時間，再在酶活性最高的溫度下測其殘余酶活性，由此得到的數(shù)據(jù)為酶的熱穩(wěn)定性數(shù)據(jù)，即圖中的曲線②。據(jù)圖判斷，下列敘述錯誤的是

A．該酶只能在最佳溫度范圍內(nèi)測出活性

B．曲線②35℃數(shù)據(jù)點是在80℃時測得的

C．曲線①表明80℃是該酶活性最高的溫度

D．該酶使用的最佳溫度范圍是：60～70℃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行分析：往該溶液逐滴滴加某濃度NaOH溶液，所加NaOH溶液體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如下圖所示：下列說法錯誤的是（ ）

A.該未知溶液中至少含有3種陽離子
B.滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5molL﹣1
C.若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6 g
D.若溶液中僅有兩種金屬陽離子，且另一種離子為二價陽離子，則a=10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某元素原子最外層有2個電子,下列關(guān)于該元素敘述正確的是（ ）

A. 是金屬元素B. 是ⅡA族元素C. 其最高價為+2價D. 不能準(zhǔn)確判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將物質(zhì)的量均為2.0mol的物質(zhì)X，Y混合，發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）2W（g）．在反應(yīng)過程中W的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖所示，下列判斷不正確的是（ ）

A.T0對應(yīng)的V（正）和V（逆）的關(guān)系是：V（正）=V（逆）
B.此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C.A，B兩點正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：V（A）=V（B）
D.若B點的W的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50.0%，則參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為1.6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物沸點比較錯誤的是（ ）
A.丙烷＞乙烷＞甲烷
B.正戊烷＞異戊烷＞新戊烷
C.丙三醇＞乙二醇＞乙醇
D.對二甲苯＞鄰二甲苯＞間二甲苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)A（g）B（g）+C（g）在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L．溫度T1和T2下A的濃度與時間關(guān)系如右圖所示．回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)的溫度T1T2 ， 平衡常數(shù)K（T1）K（T2）．（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若溫度T2時，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：
①平衡時體系總的物質(zhì)的量為 ．
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．
③反應(yīng)在0～5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v（A）= ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體．相應(yīng)的實驗過程如圖：
（1）寫出上述實驗過程中所用試劑（寫化學(xué)式）：試劑①；試劑③ ．
（2）判斷試劑①已過量的方法是： ．
（3）用化學(xué)方程式表示加入試劑②的作用：
（4）操作①是利用半透膜進行分離提純．操作①的實驗結(jié)果：淀粉（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO （填“能”或“不能”）透過半透膜；請用實驗證明上述結(jié)果，完成下表（可不填滿，也可增加）：限選試劑：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸

編號

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①

②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ni和Fe在工業(yè)生產(chǎn)和新型材料領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用．黃鐵礦被稱“愚人金”，化學(xué)成分是FeS2 ， 晶體屬正方體晶系的硫化物礦物．室溫為非活性物質(zhì)．溫度升高后變得活潑．在空氣中氧化成三氧化二鐵和二氧化硫，主要用于接觸法制造硫酸：回答下列問題：

（1）將FeS2與稀鹽酸反應(yīng)得到H2S2 ， H2S2分子中，共價鍵的類型是；FeS2氧化得到SO2 ， 在SO2分子中的S原子的雜化軌道類型是 ． ﹣
（2）FeS2的晶體中的Fe2+離子的排列方式如圖1所示：
①每個Fe2+周圍最近的等距離的S22﹣離子有個．
②已知FeS2的晶胞參數(shù)是a0=0.54nm，它的密度為gcm﹣3（列式并計算，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023）．
（3）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為a cm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為（用含有a的代數(shù)式表示）．在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖2），可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為g（氧離子的半徑為1.40×10﹣10m， ≈1.732）．

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