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下列反應常溫時能自發(fā)進行，并既能用焓判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是

A．HCl+NH3＝NH4Cl              B．2KClO3＝2KCl+3O2↑

C．2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑     D．Ba(OH)2·8H2O+2 NH4Cl＝BaCl2+ 2NH3↑+10H2O

C


解析:

A項中兩種氣體生成一種固體，熵減小，不能用熵判據(jù)解釋，A不合題意；B項中是吸熱反應，不能用焓判據(jù)解釋，該反應自發(fā)進行是因為，固體變成氣體，熵增加，能用熵判據(jù)解釋，B不合題意；C 項反應是放熱反應，生成物能量降低，能用焓判據(jù)解釋，同時，反應中固體與液體反應生成了氣體，熵增加，也能用熵判據(jù)解釋，C合題意；D 項NH4Cl與Ba(OH)28H2O反應產生NH3，熵增加，能用熵判據(jù)解釋，同時產生結冰現(xiàn)象，溫度降低，是一個能量升高的自發(fā)過程，不能焓判據(jù)據(jù)解釋，D不合題意。

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下列反應常溫時能自發(fā)進行，并既能用焓判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是（　　）

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科目：高中化學 來源：2014屆寧夏高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應常溫時能自發(fā)進行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是（     ）

A．HCl(g)+NH3(g)＝NH4Cl(s)

B．2KClO3(s)＝2KCl(s)+3O2(g)

C．2Na2O2(s)+2H2O(l)＝4NaOH(s)+O2(g)

D．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)+ 2NH3(g)+10H2O(l)

 

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．下列反應常溫時能自發(fā)進行，并既能用焓判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是（    ）

   A．HCl+NH3=NH4Cl   

B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    C．2KClO3=2KCl+3O2↑                     D．

 

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下列反應常溫時能自發(fā)進行，并既能用能量判據(jù)又能用熵判據(jù)解釋的是

A.HCl+NH3===NH4Cl

B.2KClO3===2KCl+3O2↑

C.2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

D.Ba(OH)2·8H2O+2 NH4Cl===BaCl2+ NH3+10H2O

 

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