Question

7．試管壁上附著的硫可用CS₂溶解清洗，也可倒入熱的NaOH溶液將硫除掉，其反應方程式為3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O．反應中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為（　�。�

• A． 2：7
• B． 7：2
• C． 2：1
• D． 1：2

Answer 1

分析 反應3S+6NaOH═2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O中，S元素的化合價由0升高為+4價，S元素的化合價由0降低為-2價，硫既是氧化劑也是還原劑，根據(jù)氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物判斷氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比，都是S單質(zhì)，質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比，以此來解答．

解答 解：反應3S+6NaOH=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O中，S元素化合價既升高又降低，硫既是氧化劑也是還原劑，
根據(jù)反應可知，若3molS參加反應，被還原生成2mol硫化鈉，則做氧化劑的S為2mol，做還原劑的S為1mol，
所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，由于都是S單質(zhì)，則氧化劑與還原劑的質(zhì)量比也是2：1，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高考常見題型，題目難度不大，明確氧化劑、還原劑的概念為解答關鍵，注意掌握氧化還原反應的特征、實質(zhì)，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．