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O3具有強氧化性，將O3通入KI溶液中發(fā)生反應：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列說法正確的是                                                  (　　)。

A．配平后的離子方程式為2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋2H2OB．每生成1 mol I2轉移電子2 mol

C．O2是還原產物之一

D．該反應能說明O2的氧化性大于I2的


解析　A項中方程式雖然滿足原子守恒，但不滿足電子守恒和電荷守恒，配平后正確的離子方程式為O3＋2I－＋2H＋===I2＋O2＋H2O，故每生成1 mol I2轉移電子2 mol，A項錯誤，B項正確；O3和O2中O的化合價均為0，故O2既不是氧化產物，也不是還原產物，C項錯誤；該反應能說明O3的氧化性大于I2的，而不能說明O2的氧化性大于I2的，D項錯誤。

答案　B


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：


我國某大型電解銅生產企業(yè)，其冶煉工藝中銅、硫回收率達到97%、87%。下圖表示其冶煉加工的流程：

冶煉中的主要反應：Cu2S＋O22Cu＋SO2

(1)煙氣中的主要廢氣是________，從提高資源利用率和減排考慮，其綜合利用方式是_________________________________________________________。

(2)電解法精煉銅時，陽極是________(填“純銅板”或“粗銅板”)；粗銅中含有的金、銀以單質的形式沉淀在電解槽________(填“陽極”或“陰極”)的槽底，陰極的電極反應式是_______________________________________。

(3)在精煉銅的過程中，電解質溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)會逐漸增大而影響進一步電解。

幾種物質的溶度積常數(shù)(Ksp)

物質

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Zn(OH)2

Cu(OH)2

Ksp

8.0×10－16 mol3·L－3

4.0×10－38 mol4·L－4

3.0×10－17 mol3·L－3

2.2×10－20 mol3·L－3

①調節(jié)電解液的pH是除去雜質離子的常用方法。根據上表中溶度積數(shù)據判斷，含有等物質的量濃度的Fe2＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是________。

②一種方案是先加入過量的H2O2，再調節(jié)pH到4左右，加入H2O2的目的是_________________________________________________________________。

加入H2O2后發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


最近科學家發(fā)現(xiàn)了氧元素的一種新的粒子O4，對于這種新粒子，下列說法不正確的

是（    ）

A.它是氧氣的一種同素異形體    B.它是氧元素的一種同位素

C．它的摩爾質量是64 g·mol－1  D．它具有很強的氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：


按下圖的裝置進行試驗，若圖中X軸表示陰極的電子的量,則Y軸可能表示為（   ）

CuCl-2溶液
 

Fe
 

C
 
                A. Cu2+物質的量濃度          B.C棒的質量

C.Fe棒的質量                D.Cl-物質的量濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：


從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：。

（1）為了加快正反應速率，可以采取的措施有________（填序號，下同）。

A. 使用催化劑            B. 提高氧氣的濃度

C. 提高反應的溫度        D. 降低反應的溫度

（2）已知該反應為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是________。

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化。已知：化學鍵的鍵能：  

化學鍵

H—H

O＝O

H—O

鍵能

436

496

463

由此計算2molH2在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量               

    （4）已知1克氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出QKJ的熱量，則氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學反應方程式為                            

（5）氫氧燃料電池的總反應方程式為。其中，氫氣在________（填“正”或“負”）極發(fā)生________反應（填“氧化”或“還原”）。電路中每轉移0.2mol電子，標準狀況下消耗H2的體積是________L。

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據表中信息判斷，下列選項不正確的是                                             (　　)。

序號

反應物

產物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4……

②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

MnO4－……

Cl2、Mn2＋……

A.  第①組反應的其余產物為H2O和O2

B．第②組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比為1∶2

C．第③組反應中生成1 mol Cl2，轉移電子2 mol

D．氧化性由強到弱的順序為MnO4－>Cl2>Fe3＋>Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：


氧化還原反應綜合應用：氧化還原反應滴定

(1)配平氧化還原反應方程式：

C2O42－＋____MnO4－＋____H＋===____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O

(2)稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L－1 NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的總物質的量為________mol。②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液。

A．KMnO4溶液在滴定過程中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過程________(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16 mL時反應完全，此時溶液顏色由________變?yōu)開_______。

B．若在接近終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測結果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

C．若在達到滴定終點時俯視讀數(shù)，則所得結果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數(shù)為________，KHC2O4的質量分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氫化亞銅(CuH)是一種不穩(wěn)定的物質，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應。用CuSO4溶液和“某物質”在40～50 ℃時反應可生成CuH。下列敘述中錯誤的是                                                                                                              (　　)。

A．“某物質”具有還原性

B．CuH與鹽酸反應可能產生H2

C．CuH與足量稀硝酸反應：CuH＋3H＋＋NO3－===Cu2＋＋NO↑＋2H2O

D．CuH在氯氣中燃燒：CuH＋Cl2===CuCl＋HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關化學用語表示正確的是

A．乙炔的電子式：

B．對甲基苯酚的結構簡式：

C．3，3－二甲基－1－戊烯的鍵線式：

D．乙醇分子的比例模型：

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