上海自主研發(fā)了一種氫燃料汽車。它是以30%KOH溶液為電解質(zhì)的氫氧燃料電池，下列有關說法中，不正確的是
A．正極反應：O2 + 2H2O + 4e- ="==" 4OH-
B．發(fā)生氧化反應的是負極
C．當正極消耗22.4 L H2時，負極11.2 L O2消耗（相同條件）
D．氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池
C

試題分析：原電池中較活潑的金屬是負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經(jīng)導線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應。據(jù)此可知在氫氧燃料電池中氫氣在負極通入，氧氣在正極通入，所以選項C不正確，其余選項都是正確的，答案選C。
點評：該題是中等難度的試題，也是高考中的常見題型與重要的考點。試題側重對原電池原理的考查，以及靈活運用原電池原理解決實際問題的能力，有助于培養(yǎng)學生的應試能力，提高學習效率。該題的關鍵是明確原電池的原理，然后類推即可，有助于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如將兩個鉑電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入CH4和O2,即構成甲烷燃料電池。已知通入甲烷的一極,其電極反應為CH4+10OH—-8e-CO32—+7H2O,下列敘述正確的是
A．通入甲烷的一極為正極
B．通入氧氣的一極發(fā)生氧化反應
C．該電池在工作時,溶液中的陰離子向正極移動
D．該電池總反應為CH4+2O2+2OH— CO32— +3H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將兩個鉑電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構成甲烷燃料電池。已知，通入CH4的一極，其電極反應式是：CH4+10OH--8e-=CO32-  +7H2O;通入O2的另一極，其電極反應式是：2O2+4H2O+8e-=8OH-。下列敘述不正確的是（   ）
A．通入CH4的電極為負極B．正極發(fā)生氧化反應
C．燃料電池工作時，溶液中的OH-向負極移動D．該電池使用一段時間后應補充KOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于銅電極的敘述正確的是                                           
A．銅一鋅原電池中，銅是原電池的正極 B．用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極
C．在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅作陰極D．電解稀硫酸制H2、O2時，銅作陽極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

獲得“863”計劃支持的環(huán)境友好型鋁碘電池已研制成功，電解質(zhì)溶液為AlI3溶液，電池總反應式為2Al＋3I2＝2AlI3。下列說法不正確的是
A．該電池負極的電極反應為：Al–3e-＝Al3＋
B．電池工作時，溶液中鋁離子向正極移動
C．消耗相同質(zhì)量金屬時，用鋰作負極產(chǎn)生電子的物質(zhì)的量比用鋁時多
D．當導線中有3.612×1024個電子通過時，電池負極質(zhì)量減少27 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)如圖所示的實驗裝置中，E為一張用淀粉、碘化鉀和酚酞混合溶液潤濕的濾紙，C、D為夾在濾紙兩端的鉑夾；x、y分別為直流電源的兩極。在A、B中充滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分別插入一多孔的惰性電極。切斷電源開關S１，閉合開關S２，通直流電一段時間后，生成氣體如圖所示。

請回答下列問題：
(1)標出電源的正、負極：x為　　    。
(2)在濾紙的C端附近，觀察到的現(xiàn)象是　        　                          　 。?
(3)寫出電極反應式：B電極　　　  　　　　　　　　　 　　　 。?
(4)若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極。此時切斷開關S２閉合開關S１，則電流計的指針是否發(fā)生偏轉(zhuǎn)　　　　　 (填“偏轉(zhuǎn)”或“不偏轉(zhuǎn)”)。?
(5)若電流計指針偏轉(zhuǎn)，寫出有關的電極反應(若指針“不偏轉(zhuǎn)”，此題不必回答。)；
　　　      　　　　　 　                         　　       　　　　 。?
若電流計指針不偏轉(zhuǎn)，請說明理由(若指針“偏轉(zhuǎn)”，此題不必回答)　　　       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

當電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是( 　)
A．當電池負極消耗m g氣體時，電解池陽極同時有m g氣體生成
B．電池的負極反應式為：O2＋2H2O＋4e-=4OH-
C．電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出
D．燃料電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應的，其能量轉(zhuǎn)換率高。
（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，負極反應為_________________________________________
（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應為______________________                 ，若在常溫下轉(zhuǎn)移2mol電子，可產(chǎn)生水質(zhì)量為_________g。
（3）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=3mol·L—1，取該混合液100mL用石墨做電極進行電解，通電一段時間后，在陰極收集到1.12L （標準狀況）氣體。此時氫氧燃料電池中消耗H2和O2的物質(zhì)的量各是多少？（寫出計算過程）（保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可用于電動汽車的鋁－空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是(　　)
A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，正極反應都為： O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，負極反應為：（提示：氫氧化鋁溶于強堿）Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液時，電池在工作過程中電解質(zhì)溶液的pH保持不變
D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

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