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根據(jù)已學元素化合物的有關內容，除了利用教材上提供的方法外，請你再設計一種或多種實驗方案驗證鎂、鋁兩種元素原子失電子能力的強弱順序。

解析：實驗方案的設計思路應該從金屬元素原子失電子能力的判斷標準中尋找，還要注意實驗的本身是否具備可行性，是否便于操作，現(xiàn)象是否明顯等實際問題。

答案：實驗原理：2Mg+O22MgO  4Al+3O22Al2O3

實驗步驟：

（1）取形狀和大小基本相同的鎂條和鋁條各一片，用砂紙將其表面的氧化膜去掉。

（2）在空氣中點燃兩個基本相同的酒精燈待用。

（3）用兩個坩堝鉗分別夾取已經準備好的鎂條和鋁條同時靠近兩個酒精燈的火焰，觀察實驗現(xiàn)象。

（4）實驗完畢，熄滅酒精燈，將實驗儀器放回原處。

實驗現(xiàn)象：

鎂在空氣中點燃

劇烈燃燒，發(fā)生耀眼的強光

鋁在空氣中點燃

鋁片只是慢慢變軟、變暗，并沒有燃燒的現(xiàn)象

實驗結論：金屬鎂比金屬鋁活潑，可進一步推出鎂元素原子比鋁元素原子更容易失去電子。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用．下表是元素周期表的一部分，請依據(jù)該表回答問題．
族
周期		 IA 0
1 H IIA IIIA IVA VA VIA VIIA He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
（1）第三周期IA族元素的原子結構示意圖是
，該元素與同周期VIIA族元素組成的化合物類型是
離子化合物
離子化合物
；
（2）第三周期元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是
HClO4
HClO4
（填化學式，下同）；堿性最強的是
NaOH
NaOH
；具有兩性的是
Al（OH）3
Al（OH）3
，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為
A1（OH）3+NaOH=NaA1O2+2H2O
A1（OH）3+NaOH=NaA1O2+2H2O
；
（3）有人認為形成化合物最多的不是IVA的碳元素，而是另一種短周期元素，請你根據(jù)已學化學知識判斷這一元素是
H
H
（填元素符號）；
（4）由H、N、O三種元素組成的離子化合物X，在210℃時可分解生成N元素的一種氣態(tài)氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（標準狀況）Y，則Y的化學式為
N2O
N2O
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省晉江季延中學高一下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

(11分)物質結構和元素周期律是化學的重要理論知識，通過學習這部分知識，可以對所學元素化合物等知識從理論角度進一步加深理解。有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍, C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰, C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應,可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述完成下列問題:
(1)元素名稱:A_________，   B__________，   C__________，   D_________。
(2)寫出B元素在周期表中的位置，第______周期，第________族。
(3)A與B可形成多種化合物，其中會引起溫室效應的這一者的電子式為____________
(4)C單質在點燃條件下與B單質充分反應所得固體的化學為______________，該固體化合物類型為_______________，存在的作用力有________________。
(5) 用電子式表示化合物C2D的形成過程_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：2012--2013學年新疆烏魯木齊市一中高二下學期期中考試化學試卷（特長班）（帶解析） 題型：填空題

根據(jù)已學知識，請你回答下列問題：
（1）寫出原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素原子的外圍電子排布式為：        。
（2）某元素被科學家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的
外圍電子排布是4s24p4，該元素的名稱是           。
（3）根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結構為：        。
（4）含有非極性鍵的離子化合物（任寫一種）            。
（5）含有極性鍵和非極性鍵的極性分子（任寫一種）          。
(6)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色．該反應在有的教材中用方程式FeCl3＋3KSCN===Fe(SCN)3＋3KCl表示，經研究表明Fe(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3＋與SCN－不僅能以1∶3的個數(shù)比配合，還可以其他個數(shù)比配合．若Fe3＋與SCN－以個數(shù)比1∶1配合所得離子顯紅色．含該離子的配合物的化學式是                   ．

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科目：高中化學 來源：2012屆福建省高二下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

（9分）硅是一種重要的非金屬單質，硅及其化合物的用途非常廣泛。根據(jù)所學知識回答硅及其化合物的相關問題。

（1）基態(tài)硅原子的核外電子排布式為                           。

（2）晶體硅的微觀結構與金剛石相似，晶體硅中Si-Si鍵之間的夾角大小約為______。

（3）下面關于SiO2晶體網狀結構的敘述正確的是

  A..最小的環(huán)上，有3個Si原子和3個O原子

  B.最小的環(huán)上，有6個Si原子和6個O原子

  C.存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角

（4）下表列有三種含硅物質（晶體）的熔點：

物質

SiO2

SiCl4

SiF4

熔點/℃

1610

－69

－90

簡要解釋熔點差異的原因：

①SiO2和SiCl4：_________________________________________；

② SiCl4和SiF4：_________________________________________

（5）“神七”字航員所穿出倉航天服是由我國自行研制的新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料做成，其主要成分是由一種由硅及其同主族相鄰短周期元素形成的化合物和碳纖維等復合而成的，它是一種新型無機非金屬材料。該化合物的化學式為：________。已知該化合物的硬度僅次于金剛石，熔點比SiO2高，該化合物晶體屬于________晶體[填“分子”、“原子”或“離子”。

 

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