Question

某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Fe^3＋、Cu^2＋、Au^3＋等離子。有人設(shè)計(jì)了圖中的工藝流程，利用常用的酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產(chǎn)一定量的鐵紅和氧化銅。

填寫下面空白。

(1)圖中標(biāo)號(hào)處需加入的相應(yīng)物質(zhì)分別是①________，②________，③________，④________，⑤________(填化學(xué)式名稱)。

(2)寫出①處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________；

寫出③處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。

(3)鐵紅的化學(xué)式為________。

(4)分別寫出鐵紅和氧化銅在工業(yè)上的一種主要用途：鐵紅______________________________________________________________；

氧化銅_____________________________________________________。

Answer 1

答案  (1)①?gòu)U鐵屑�、谙×蛩帷、巯∠跛帷、軞溲趸�鈉�、輾溲趸�鈉(或氨水)

(2)Fe＋2H^＋===Fe^2＋＋H₂↑；2Fe^3＋＋Fe===3Fe^2＋；

Cu^2＋＋Fe===Cu＋Fe^2＋；2Au^3＋＋3Fe===2Au＋3Fe^2＋

3Cu＋8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

(3)Fe₂O₃

(4)用做紅色涂料　用做制造銅鹽的原料

解析  本題主要考查了元素與化合物的有關(guān)知識(shí)。題目通過對(duì)工業(yè)廢水的處理，考查了高中重要的金屬Fe、Cu的有關(guān)性質(zhì)，涉及內(nèi)容主要有物質(zhì)推斷、離子方程式書寫、物質(zhì)用途等。在解此題時(shí)宜采用逆向推斷法，從題中給出信息可知，首先分離的應(yīng)是鐵元素，所加最佳試劑應(yīng)是廢鐵屑，E溶液就為Fe^2＋，鐵紅成分為Fe₂O₃，可聯(lián)想到高中重要反應(yīng)2Fe(OH)₃Fe₂O₃＋3H₂O，試劑⑤應(yīng)為可溶性堿(NaOH或氨水)；當(dāng)加入過量鐵粉后，所得A應(yīng)為固體Fe、Cu、Au的混合物，此時(shí)，只需加入稀硫酸(試劑②)后過濾可得Cu、Au混合物B，再加入稀硝酸(試劑③)可使Cu、Au得到分離，Cu(NO₃)₂加可溶性堿(④NaOH)后加熱得到CuO。