不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法，如：熱還原法、熱分解法、電解法等。你認為選擇的原則主要是依據(jù)（   ）
A．金屬在自然界的存在形式B．金屬熔點的高低
C．金屬離子得電子的能力D．金屬元素在地殼中的含量
C
金屬的冶煉主要是根據(jù)金屬元素的活潑性來選擇的，由于金屬性越強，相應(yīng)金屬陽離子的氧化性越弱，所以正確的答案選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

山東半島藍色經(jīng)濟區(qū)的建立使海洋經(jīng)濟將成為山東經(jīng)濟轉(zhuǎn)型升級發(fā)展的重點。下列說法正確的是
A．從海水中提取溴單質(zhì)的過程中涉及氧化還原反應(yīng)
B．從海帶中提取碘單質(zhì)的過程中只涉及復(fù)分解反應(yīng)
C．從海水中提取鎂單質(zhì)的過程中要涉及置換反應(yīng)
D．從海水中提取氯化鈉的過程中涉及化學反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列冶煉金屬的對應(yīng)關(guān)系中錯誤的是（  ）
 
金屬冶煉
冶煉方法
A
火燒孔雀石
焦炭法
B
濕法煉銅
水煤氣法
C
鋁熱法煉鉻
活潑金屬置換法
D
光鹵石煉鎂
電解法

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

隨著世界人口的急劇增長、工業(yè)的蓬勃發(fā)展，淡水供應(yīng)危機日益成為世界關(guān)注的焦點，海水約占地球現(xiàn)有總水量的97％，海水淡化問題已成為科學家的主要研究方向，若實行海水淡化來供應(yīng)飲用水，下列方法在原理上完全不可行的是（�。�
A．加入明礬，使海水的鹽分沉淀并淡化
B．利用太陽能，將海水蒸餾淡化
C．將海水通過離子交換樹脂，以除去所含的鹽分
D．利用半透膜，采用反滲透法而使海水淡化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是（  ）。
A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑B．Al2O3＋3H22Al＋3H2O
C．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑D．2HgO2Hg＋O2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組金屬最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是
A．Ca、MgB．Al、FeC．Fe、CuD．Hg、Ag

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）
某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物（鐵元素的化合價為+2和+3價），工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的工藝流程如下：

焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：CuS+2NaCl+2O2高溫CuCl2+Na2SO4。
回答下列問題：
（1）焙燒前先進行粉碎的理由是_____________________________________________。
（2）試劑A應(yīng)選用　　     �。ㄌ罹幪枺貼aClO、②Cl2、③H2O2溶液、④濃硫酸
加入試劑A的目的是____________________________________________________________。
（3）上述過濾操作中需要用到的玻璃儀器有_____________________________________________。
（4）從CuCl2溶液得到CuCl2晶體的操作是         （寫出操作名稱），該操作必需在HCl氣流中進行，原因是_____________________________________________（用離子方程式表示）。
（5）如何檢驗濾液B中是否還有未沉淀的Fe3+______________________________，
加試劑A調(diào)節(jié)溶液pH=4時，c(Fe3+)為_______________。（已知Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10－39）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料。可用復(fù)鹽MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制備。取一定量的含鎂復(fù)鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開啟攪拌器同時加入預(yù)定的氨水，待溫度到達 40℃時開始熱解，此時滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10分鐘，一段時間后過濾洗滌，濾出的固體在 120℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品。

（1）①攪拌的目的是　　　　　　　　　　，②選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點是：　　　　。
（2） 40℃復(fù)鹽開始熱解生成MgCO3·3H2O，該反應(yīng)的化學方程式為：                　。
（3）40℃時，開始滴加鹵水的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）堿式碳酸鎂產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分數(shù)（ω(Mg)%）越高，產(chǎn)品質(zhì)量越好，氯的質(zhì)量分數(shù)越高，產(chǎn)品質(zhì)量越差。分析Cl－含量采用滴定法，先精確稱取一定量產(chǎn)品用適量硝酸溶解，經(jīng)稀釋等步驟最終配得一定體積的溶液。
　　測定實驗中除用到天平、燒杯、玻璃棒、錐形瓶、滴定管外，還用到的玻璃儀器有：　　　　　　　　　　。
（5）若已知制得的堿式碳酸鎂的質(zhì)量ag，要確定其組成（不考慮微量雜質(zhì)），還必需的數(shù)據(jù)有:　　　　　。
�、俪浞肿茻�，剩余固體的質(zhì)量　　　�、谧茻龝r，測算得的二氧化碳的體積（已換算成標準狀況）   ③灼燒時的溫度和時間　　　　�、軌A式碳酸鎂的密度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）有關(guān)鈷、鎳和鐵化合物的性質(zhì)見下表：

氯化鈷可用于化學反應(yīng)催化劑，油漆催干劑，干濕指示劑，啤酒泡沫穩(wěn)定劑，陶瓷著色劑，制造隱顯墨水等。用金屬鈷板（含少量Fe、Ni）制備氯化鈷的工藝流程如下：

鈷與鹽酸反應(yīng)極慢，需加入催化劑硝酸才可能進行實際生產(chǎn)。
（1）“除鎳”步驟中，NH3·H2O用量對反應(yīng)收率的影響，見下表：
從表中可知x=          時，除鎳效果最好。

（2）“除鎳”步驟必須控制在一定的時間內(nèi)完成，否則沉淀將有部分Co（OH）3生成，試寫出反應(yīng)的化學方程式        。
（3）“除鐵”步驟中加入雙氧水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是        .
（4）“除鐵”步驟中加入的純堿作用是        。
（5）在“調(diào)pH"步驟中，加鹽酸的作用是
（6）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=4．0×10-38，則該溫度下反應(yīng)Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+的平衡常數(shù)為            。

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