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1molO2與1molCO2相比較，下列敘述中正確的是（ ）
A．在同溫同壓下，體積相等
B．在同溫同壓下，密度相等
C．在標準狀況下，質量相等
D．所含原子數相等
【答案】分析：相同條件下，氣體的Vm相等，根據n==結合分子的組成判斷．
解答：解：A．在同溫同壓下，氣體的Vm相等，由V=n×Vm可知，體積相等，故A正確；
B．由n==可知：ρ==，則密度與氣體的相對分子質量呈正比，二者的相對分子質量不同，則密度不同，故B錯誤；
C．由n=，二者的摩爾質量不等，則質量不等，故C錯誤；
D．由N=nNA知，相同物質的量時，氣體的分子數相等，但原子數不等，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查阿伏加德羅定律及其推論，題目難度不大，注意相關物質的量的計算公式的運用．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

1molO2與1molCO2相比較，下列敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數，下列說法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（　　）
①常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數為9NA
②常溫常壓下，22.4L NO氣體的分子數小于NA
③56g鐵與16g硫充分反應，失去2NA個電子
④常溫常壓下，100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子數目小于0.05NA
⑤標準狀況下，22.4L二氯甲烷所含有的分子數為NA
⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數為4NA
⑦1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl 58.5g
⑧1molO2與足量金屬鈉反應，得到了4mol e-
⑨不同物質的量濃度硫酸等體積混合后，溶液物質的量濃度變?yōu)樵瓉砗偷囊话?BR>⑩1mol Na2O2晶體中含有陰離子總數為NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大，A、B處于同周期，C、D、E同處另一周期，C、A可按原子個數比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，B是最活潑的非金屬元素，D是地殼中含量最高的金屬元素，E的最高價氧化物對應的水化物是最強的含氧酸之一．
（1）B在周期表中的位置：第
 
周期、第
 
族，E的元素符號為
 
；
（2）物質乙可用于潛艇或航天飛機作供氧劑，寫出乙與CO2反應的化學方程式：
 
；
（3）單質D與C的最高價氧化物對應水化物溶液反應的離子方程式：
 
；
（4）1mol單質B的氣體與1molC的氫氧化物在一定條件下恰好完全反應，生成一種鹽、水及另一種氣體，則所得氣體的化學式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、20℃時，1molSO2的體積一定大于22.4LB、1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl58.5gC、常溫下，1molCO2與1molH2O所含有的分子總數和原子總數均相等D、1molO2與足量金屬鈉反應，得到了4mole-

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