10．A是一種氣態(tài)烴．B和D是生活中兩種常見的有機物．以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示：

（1）A的結(jié)構(gòu)式為
（2）A→B的反應類型為加成反應
（3）D的水溶液與氫氧化鈉反應的離子方程式為CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
（4）B與鈉反應的化學方程式為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
（5）寫出B→C的化學方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（6）寫出反應④的化學方程式：．

分析 B和D反應生成乙酸乙酯，B氧化生成C，C氧化生成D，故B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，A與水反應生成乙醇，故A為乙烯，據(jù)此解答．

解答 解：B和D反應生成乙酸乙酯，B氧化生成C，C氧化生成D，故B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，A與水反應生成乙醇，故A為乙烯．
（1）A是乙烯，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；
（2）A→B是乙烯與水發(fā)生加成反應生成乙醇，故答案為：加成反應；
（3）乙酸的水溶液與氫氧化鈉反應生成乙酸鈉與水，反應離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，
故答案為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；
（4）乙醇與鈉反應生成乙醇鈉與氫氣，反應方程式為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，
故答案為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
（5）B→C的化學方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，
故答案為：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；
（6）反應④是乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯，反應反應方程式為：，
故答案為：．

點評 本題考查有機物的推斷，涉及烯烴、醇、醛、羧酸的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，試題旨在考查學生對有機化學基礎的掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置
B．原電池中發(fā)生氧化反應的是負極
C．電解池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
D．電解池中發(fā)生氧化反應的是陰極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡式或者鍵線式：
（1）結(jié)構(gòu)簡式為  此烴名稱為4-甲基-1-戊炔．
（2）結(jié)構(gòu)簡式為的烴可命名為1-甲基-3-乙基苯．
（3）2，5-二甲基-2，4-己二烯 的結(jié)構(gòu)簡式：C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2．
（4）結(jié)構(gòu)簡式為的烴可命名為：2，4-二甲基-3-乙基戊烷．
（5）的鍵線式：．
（6）3-甲基-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2C（CH3）=CHCH3．
（7）的鍵線式：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有甲、乙、丙、丁四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中甲和丙、乙和丁分別是同主族元素，甲的一種常見氧化物常溫下呈液態(tài)，又知乙和丁兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是甲和丙兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)和的2倍，這四種元素的單質(zhì)中氣體和固體各兩種．按要求回答下列問題：
（1）寫出元素名稱：甲氫，乙氧；
（2）丙在周期表中的位置：第三周期 IA族；
（3）丁的氣態(tài)氫化物的電子式．
（4）在由甲、乙、丙、丁四種元素兩兩組成的常見化合物中，其結(jié)構(gòu)存在非極性鍵的離子化合物有Na2O2；其結(jié)構(gòu)中存在非極性鍵的共價化合物有H2O2；（各填寫一種物質(zhì)的化學式）
（5）寫出兩種均含有甲、乙、丙、丁四種元素的常見化合物：NaHSO3、NaHSO4；這兩種物質(zhì)的水溶液與KOH溶液反應的離子方程式分別是：HSO3-+OH-═H2O+SO32-、H++OH-═H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下表是元素周期表的一部分．
族
周期      		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）②、③、④三種元素的原子半徑從大到小的順序是C＞N＞O（用元素符號表示）
（2）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是NaOH，（填化學式）
（3）表中元素③的氫化物的化學式為NH3，此氫化物的穩(wěn)定性比元素⑦的氫化物的穩(wěn)定性強（填“強”或“弱”）
（4）①與②形成的一種化合物是沼氣的主要成分，該化合物的電子式為
（5）⑥元素最高價氧化物對應的水化物的化學式為Al（OH）3，該物質(zhì)不能（填“能”或“不能”）溶于氨水，在水中的電離方程式為AlO2-+H++H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-．該物質(zhì)與NaOH溶液反應時的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
（6）⑤、⑥兩元素相比較，金屬性較強是Na（填元素符號），可以驗證該結(jié)論的實驗是AC
A、比較這兩種元素最高價氧化物對應的水化物的堿性
B、比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
C、將這兩種元素的單質(zhì)分別放入冷水中
D、比較這兩種元素的單質(zhì)與酸反應時失電子的數(shù)目．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．功能高分子P的合成路線如下：

已知FnG為高分子化合物，請回答下列問題：
（1）A的分子式是C7H8，其結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）試劑a是濃硫酸和濃硝酸．
（3）反應③的化學方程式：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
（4）E的分子式是C6H10O2．E中含有的官能團：碳碳雙鍵、酯基．
（5）反應④的反應類型是加聚反應．
（6）反應⑤的化學方程式：+nH2O$→_{△}^{H+}$+n CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

2．A是一種可以作為藥物的有機化合物．根據(jù)下列反應圖式中各有機物的關系（所有無機物均已略去），回答下列問題：（提示：）

（1）推測有機物A、B、C、E、F的結(jié)構(gòu)簡式、、、、．
（2）寫出下列反應的反應類型：C→D：加成反應；D→E：消去反應．
（3）寫出下列反應的化學方程式：
A→B；
A→C+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．
（1）在一定溫度下，氧化亞鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H＞0
①該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{c{\;}^{3}（CO{\;}_{2}）}{c{\;}^{3}（CO）}$
②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應速率為0.015mol/（L•min）
（2）Fe3+鹽和Al3+鹽在性質(zhì)上有很多相似的地方，如遇堿都生成難溶的膠狀沉淀，可用于凈水；也有不同之處，如Fe3+既有氧化性又有還原性，Al3+只有氧化性．但Fe3+只有在堿性介質(zhì)中才能被氧化為FeO42-，請完成下列方程式：2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；
（3）若將ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反應，過濾，洗滌，干燥灼燒，稱量所得固體的質(zhì)量仍為ag，則原混合物中Al的質(zhì)量分數(shù)為30%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．肼（N2H4）-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時：負極的電極反應式：N2H4+4OH--4e-═4H2O+N2↑，正極的電極反應式：O2+4e-+2H2O═4OH-．

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