Question

【題目】已知反應：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol

② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列結論正確的是（ ）

A．碳的燃燒熱為△H = －110.5 kJ／mol

B．1molC(s)所具有的能量一定高于1molCO(g)所具有的能量

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為△H = －57.3 kJ／mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，也放出57.3 kJ 熱量

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成1mol穩(wěn)定氧化物放出的熱量，碳的燃燒熱應該表示1mol碳完全燃燒生成CO2(g)時放出的熱量，A錯誤；B．2molC和1molO2具有的能量高于2molCO(g)所具有的能量，B錯誤；C．中和熱是指稀堿和稀酸生成1mol水釋放的熱量，叫中和熱，稀硫酸與稀NaOH溶液反應反應生成1mol水放出的熱量即為中和熱△H = －57.3 kJ／mol，C正確；D．醋酸是弱電解質，電離吸熱，所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出熱量小于57.3 kJ，D錯誤，答案選C。