Question

【題目】【化學―選修3：物質結構與性質】硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。

（1）基態(tài)硒原子的價層電子排布圖為___________。

（2）鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為_____________。（用元素符號表示）

（3）SeO32-的中心原子雜化類型是___________；SeO32-的立體構型是_____________；與SeO32-互為等電體的分子有（寫一種物質的化學式即可）_____________。

（4）H2Se屬于___________（填：極性或非極性）分子；比較H2O、H2Se的沸點高低：H2O_________H2Se（填“>”“<”或“=”），其原因是_____________。單質硒的熔點為217℃ ，它屬于____________晶體。

（5）硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數(shù)為_________；若該晶胞密度為pg·cm-3，硒化鋅的摩爾質量為Mg/mol。NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞參數(shù)a為_______pm。

Answer 1

【答案】（1）；（2）As>Se>Ge；

（3）sp3；三角錐形（1分）；CCl4（或SiF4）（1分）；

（4）極性（1分）；>（1分）；水分子之間有氫鍵（1分）；分子（1分）；

（5）4（1分）；

【解析】

試題分析：（1）硒為34號元素，有6個價電子，所以硒的價層電子排布式為4s24p4，價層電子排布圖為；

（2）同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第ⅤA族元素第一電離能大于相鄰元素，所以Ge、As、Se三種元素的第一電離能的大小順序是：As＞Se＞Ge；

（3）SeO32-的中心原子的價層電子對數(shù)為×（6+2）=4，所以Se雜化方式為sp3雜化，SeO32-的中心原子Se的價層電子對數(shù)為×（6+2）=4，離子中有一個孤電子對，所以SeO32-的立體構型是三角錐形，等電子體是指價電子和原子數(shù)都相等的微粒，與SeO42-互為等電體的分子有CCl4（或SiF4）；

（4）H2Se分子中有孤電子對，所以H2Se屬于極性分子；水分子間存在氫鍵，所以水的沸點高于H2Se的沸點；單質硒的熔點為217℃ ，因此它屬于分子晶體；

（5）根據(jù)硒化鋅晶胞結構圖可知，每個鋅原子周圍有4個硒原子，每個硒原子周圍也有4個鋅原子，所以硒原子的配位數(shù)為4，該晶胞中含有硒原子數(shù)為8×+6×=4，含有鋅原子數(shù)為4，根據(jù)ρ＝=，所以V=，則晶胞的邊長為cm=pm。