下列有關吸熱反應、放熱反應的敘述中，正確的是（　�。�
①如果反應物的總能量低于生成物的總能量，該反應一定是吸熱反應．
②只要是在加熱條件下進行的反應，一定是吸熱反應
③只要是在常溫常壓下進行的反應，一定是放熱反應
④中和反應和燃燒反應都是放熱反應
⑤化合反應都是放熱反應
⑥原電池反應可能是放熱反應，也可能是吸熱反應．
A、①④B、①②③
C、④⑤⑥D、①④⑤⑥
考點：吸熱反應和放熱反應
專題：化學反應中的能量變化
分析：①吸熱反應實質(zhì)是反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量；
②有的放熱反應也需要加熱條件；
③有的吸熱反應常溫下也能發(fā)生；
④根據(jù)常見放熱反應判斷；
⑤有些化合反應屬于吸熱反應；
⑥原電池反應都是放熱反應．
解答： 解：①吸熱反應實質(zhì)是反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，故①正確；
②有的放熱反應也需要加熱條件，若鋁熱反應為放熱反應，需要高溫條件，故②錯誤；
③有的吸熱反應常溫下也能發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇反應，故③錯誤；
④中和反應，燃燒等都是放熱反應，故④正確；
⑤有些化合反應屬于吸熱反應，如碳和二氧化碳反應生成一氧化碳，故⑤錯誤；
⑥原電池反應都是放熱反應，故⑥錯誤；
故選A．
點評：本題考查了化學反應過程中的能量變化知識，注意常見的吸熱以及放熱反應是解題的關鍵，注意把握反應的熱效應與反應條件的關系，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知銅在常溫下能被稀HNO3溶解，反應為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（1）請將上述反應改寫成離子方程式
 
．
（2）上述反應中，氧化劑是
 
（填化學式），還原產(chǎn)物是
 
（填化學式）．
（3）用雙線橋法或單線橋法標出該反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（4）氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
 

（5）此反應若生成NO67.2L（標準狀況），則轉(zhuǎn)移了
 
  mol 電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為某種甲醇燃料電池示意圖，工作時電子流方向如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、X為氧氣
B、電極A反應式：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
C、B電極附近溶液pH增大
D、電極材料活潑性：A＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
B、1mol鐵與足量稀鹽酸反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA
C、標準狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)目為NA
D、10g重水（2H216O）中含有的中子數(shù)目為5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在下列反應中，水既作氧化劑又作還原劑的是（　�。�
A、2F2+2H2O═4HF+O2
B、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C、CaO+H2O═Ca（OH）2
D、2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

少量二氧化碳通入NaCN溶液中，發(fā)生如下反應：CO2+H2O+CN-═HCO3-+HCN．以下說法正確的是（溫度均為25℃）（　�。�
A、電離常數(shù)：K（HCN）＜Ka2（H2CO3）
B、濃度均為0.1mol?L-1的NaCN和NaHCO3溶液的pH：NaCN＜NaHCO3
C、濃度均為0.1mol?L-1的NaCN和Na2CO3溶液中，陰離子總濃度相等
D、pH均為10的Na2CO3溶液、NaCN溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學非常重視分類．從化學物質(zhì)分類角度看，和其他三種物質(zhì)不屬于一類的是（　�。�
A、Na2SO4
B、NaOH
C、Na2CO3
D、NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、標準狀況下，NA個NO分子和0.5 NA個O2分子混合后氣體的總體積為33.6 L
B、10g D2O晶體中含有的氫氧鍵數(shù)目為NA
C、標準狀況下，1 mol SO3分子體積約為22.4 L
D、常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素編號 元素特征信息
A A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
C C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
D D與B同周期，該周期中D的簡單離子半徑最小
E B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分
F F元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為4
（1）寫出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應的離子方程式
 

（2）D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是（直接用化學式表示）
 
．
（3）向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中，加入足量F的最高價氧化物對應水化物的稀溶液，固體全部溶解．向所得的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過濾出來，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等．則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含E元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示．此時反應的化學方程式為
 
．
（5）A、B形成的化合物BA在有機合成中用途很廣泛．它可以奪取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應的鈉的化合物．寫出它與乙醇反應的化學方程式
 
．

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